რა არის კოეფიციენტი ქიმიურ ფორმულაში?

თქვენ დაპყრობით ნაერთების დასახელებას და ახლა თქვენ მზად ხართ გადასასვლელად ბალანსირებადი ქიმიური განტოლებები. მაგრამ ეს პროცესი უფრო მეტ ციფრს მოიცავს და უკვე კოეფიციენტები უფრო რთულად გამოიყურება ვიდრე ხელმოწერები. ქიმიური ფორმულის ქვეწარწერები მუდმივია თითოეული ნაერთისთვის. ნატრიუმის ფოსფატი ყოველთვის Na3PO4. მეთანი ყოველთვის არის CH4. ნაერთებიც კი, რომელთა გამოხატვა მრავალჯერადად შეიძლება (ძმარმჟავა: CH3COOH ან C2H3O2) ყოველთვის შეიცავს მათი შესაბამისი ელემენტების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ასე არ არის კოეფიციენტებისთვის. მეთანი შეიძლება აღმოჩნდეს ქიმიურ განტოლებაში, როგორც 3CH4, 4CH4 ან თუნდაც 18CH4. როგორ შეიძლება ეს რიცხვი შეიცვალოს შემადგენლობის შეცვლის გარეშე? და რა იწვევს მის შეცვლას? გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ქიმიური სიმბოლოების შემდეგი ყველა ნომერი უნდა იყოს ხელმოწერა.

ქიმიური ფორმულის კოეფიციენტი არის რიცხვი, რომელიც უშუალოდ ნაერთს წარმოადგენს. როგორც ჩანს, იგი სრული ზომით, არასდროს, როგორც ხელმოწერა ან ზედწერილი.

ქიმიური ფორმულის კოეფიციენტი წარმოადგენს თითოეული ქიმიური ნივთიერების რაოდენობას. ნივთიერების რაოდენობა იზომება moles.

Mole შეიძლება იყოს რთული კონცეფცია ათვისებისთვის. დაბნეულობა, როგორც წესი, მოიცავს იმ ფაქტს, რომ ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას ატომების, მოლეკულების ან თითქმის ყველაფრის გასაზომად, რაც შეიცავს რაოდენობას. უბრალოდ გახსოვდეთ, რომ მოლი ზომავს შესაძლო რაოდენობის ყველაზე ძირითად ერთეულს. თუ წყალბადის ატომებთან გაქვთ საქმე, მაშინ მოლი ზომავს ატომების რაოდენობას. თუ საქმე გაქვთ ეთანის მოლეკულებთან (CH3CH3), მაშინ მოლეკულა არის ყველაზე ძირითადი ერთეული და არა ატომი. მოლი არის 6.022x10 ^ 23 ყველაზე ძირითადი ერთეული. (Caret მიუთითებს ზედწერილს; 10 ^ 23 10-ით არის გაზრდილი ოცდამესამე დონემდე.) წყალბადის ერთი მოლი არის 6.022x10 ^ 23 ატომური წყალბადის. ეთანის ერთი მოლი არის 6.022x10 ^ 23 ეთანის მოლეკულა. ქიმიური ფორმულის კოეფიციენტი მიუთითებს, თუ რამდენი მოლი არსებობს ამ ნივთიერების. 3CH4 ნიშნავს, რომ CH4– ის 3 მოლი და, შესაბამისად, 1,8066x10 ^ 24 CH4 მოლეკულაა.

კოეფიციენტები გამოიყენება დაბალანსების განტოლების პროცესში, რომელიც ცნობილია როგორც სტოიქომეტრია. ქიმიურ განტოლებებში ნაერთებს ვუმატებთ კოეფიციენტებს იმის დასადასტურებლად, რომ თითოეული ელემენტის მოლების რაოდენობა განტოლების ორივე მხარეს ერთნაირია. მაგალითები: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moles Na, 1 mole PO4 -> 3 moles Na, 1 mole PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mole C, 4 moles H, 4 მოლი O -> 1 მოლი C, 4 მოლი H, 4 მოლი O

ჩვენ ასევე ვიყენებთ კოეფიციენტებს ლაბორატორიაში გამოსაყენებელი ქიმიკატის რაოდენობის განსაზღვრისას. ჩვენ ვერ დავწონით მოლებს ჩვენს სასწორზე, ამიტომ მოლები უნდა გადავიყვანოთ გრამებად. ამ გარდასახვისთვის ვიყენებთ თითოეული ელემენტის მოლარულ მასას, რომელიც გვხვდება პერიოდულ ცხრილში. თუ ჩვენი სტოქიომეტრიული გამოთვლებით ვიცით რომ გვჭირდება 5 მოლი ყინული (H2O), მაშინ ჩვენ უბრალოდ ვიყენებთ განზომილებიან ანალიზს გაერკვიეთ რამდენი გრამი ყინული დაემატება რეაქციას: 10 მოლი H (1,00794 გ / მოლი H) + 5 მოლი O (15,9994 გ / მოლი O) = 90,0764 გ ყინული