ნივალდო ტროს "ქიმიის" თანახმად, როდესაც ხდება ქიმიური რეაქცია, ის ჩვეულებრივ აღწერილია ქიმიური განტოლებით. რეაქტივები მარცხენა მხარეს არიან, ხოლო პროდუქტები მარჯვენა მხარეს, ისარი შუაში, ცვლილების ნიშნად. ამ განტოლებების წაკითხვის დროს გამოწვევა დგება მაშინ, როდესაც პროდუქტის მხარეს უფრო მეტი ელემენტი აქვს, ვიდრე რეაქტიული მხარე. ამ შემთხვევაში საჭიროა განტოლების დაბალანსება. მაგნიუმის ოქსიდი, რომელიც პოპულარულია მცენარეთა და წიგნების შესანარჩუნებლად, წარმოიქმნება მაგნიუმის და ჟანგბადის კომბინაციისგან. კითხვა ისმის, რამდენია თითოეული?
პერიოდული ცხრილის აღება, მოძებნეთ მოცემული ელემენტების სიმბოლოები და ჩამოწერეთ ისინი. გაითვალისწინეთ, რომ ერთი მაგნიუმი და ჟანგბადის გაზი წარმოადგენს რეაქტიულ ნივთიერებებს, ხოლო მაგნიუმის ოქსიდი არის პროდუქტი. მას შემდეგ, რაც ჟანგბადი არის გაზი, ეს არის დიატომიური მოლეკულა, რაც ნიშნავს რომ ის წყვილებად მოდის.
Mg + O2> MgO
აღიარეთ ცვლილებები, რომლებიც უნდა განხორციელდეს. მარცხენა მხარეს, ჟანგბადის ორი მოლეკულაა, ხოლო მარჯვნივ მხოლოდ ერთი.
რადგან ჩვენ არ შეგვიძლია უბრალოდ გამოვკლოთ ჟანგბადის მოლეკულა განტოლების მარცხენა მხრიდან და არც შეგვიძლია შევცვალოთ განტოლების განტოლება. პროდუქტის მაგნიუმის ოქსიდი, უნდა გავითვალისწინოთ მაგნიუმის პოზიცია პერიოდულ ცხრილზე და გავიხსენოთ თქვენი წინა ცოდნა იონის შესახებ შემაკავშირებელ
როდესაც ამ ელემენტის ორი ატომი რეაგირებს ჟანგბადის გაზის ერთ მოლეკულასთან, მის ერთ ელექტრონს დათმობენ ჟანგბადის ვალენტური გარსისკენ, აიძულებს საბოლოო პროდუქტს ჰქონდეს ჟანგბადის მხოლოდ ერთი ატომი, რომელსაც ვხედავთ აკეთებს
ფანქრის ქაღალდზე გადატანა, რაც უნდა გააკეთოთ არის მაგნიუმის წინ მარცხენა მხარეს დაამატოთ "2" და გააკეთეთ საბოლოო პასუხი: 2 მგ + O2> 2 მგ
რაც დაგჭირდებათ
- Პერიოდული ცხრილი
- ინფორმაცია იონური შეერთების შესახებ
- ფანქარი
- ქაღალდი
Რჩევები
უფრო ადვილია, თუ იონური კავშირის ურთიერთობა მოგეცემათ, როგორც აქ არის. იმისათვის, რომ აღიაროთ იგი, როდესაც იგი არ არის მოცემული, იცოდეთ, რომ იონური ბმა უბრალოდ იღებს ელემენტს პერიოდული სისტემის უკიდურეს მარცხენა მხრიდან და აერთიანებს მას ელემენტთან, რომელიც მდებარეობს მარჯვენა მხარეს.
გაფრთხილებები
ეს არის ქიმიური განტოლებების უმარტივესი პროცესი. ნუ ჩათვლით, რომ ეს ეხება ყველა ქიმიურ რეაქციას. ზოგი შექცევადია, ზოგს კი ერთზე მეტი პროდუქტი აქვს. გაეცანით თქვენს ინსტრუქტორს, გჭირდებათ თუ არა იმის ცოდნა, თუ როგორ დააბალანსოთ ორივე.