რა განსხვავებაა იონსა და ელექტროლიტს შორის?

დამუხტული ქიმიური სახეობები, რომლებიც იონების სახელითაა ცნობილი, გადამწყვეტი მნიშვნელობა აქვს ბიოლოგიის, მრეწველობისა და მეცნიერების სხვადასხვა ასპექტში. მნიშვნელოვანი იონის მაგალითია დადებითი წყალბადის ატომი, H +, რომელიც პასუხისმგებელია ხსნარების მჟავე წარმოებაზე. ელექტროლიტები და იონები დაკავშირებულია ძირითადი პრინციპით; ელექტროლიტები არის ქიმიკატები, რომელთაგან იონების წარმოება ხდება.

ჩვეულებრივ, მოცემული ელემენტის ატომს აქვს პროტონისა და ელექტრონის თანაბარი რაოდენობა. პროტონები არის მძიმე, დადებითად დამუხტული ნაწილაკები, რომლებიც გვხვდება ატომის შიდა ბირთვში, ხოლო ელექტრონები მსუბუქი და უარყოფითად დამუხტული არიან და ბირთვის გარშემო ტრიალებენ. ეს ნიშნავს, რომ ატომს საერთო მუხტი არ აქვს. ზოგიერთ შემთხვევაში, ატომს ან ატომთა ჯგუფს შეუძლია დაკარგოს ან მოიპოვოს ელექტრონები და შედეგად მიიღოს მუხტი. ეს დამუხტული ქიმიური სახეობები ცნობილია როგორც იონები.

ქიმიკოსები იყენებენ ტერმინს ელექტროლიტი, რომ აღნიშნონ ნებისმიერი ქიმიური ნაერთი, რომელიც აწარმოებს იონებს წყალში გახსნისას. ეს ხდება მაშინ, როდესაც ქიმიკატის მოლეკულები არსებითად იშლება ქიმიკატის დაშლის შედეგად, წარმოქმნის დამუხტულ იონებს, რომლებიც ორიგინალური ნეიტრალური მოლეკულის ფრაგმენტებია. იმის გამო, რომ წყლის მოლეკულების ზოგიერთი ნაწილი ოდნავ პოზიტიურია და სხვები - ოდნავ უარყოფითი, წყალი როგორც წესი, შეუძლია დაეხმაროს ამ პროცესს დამუხტული იონების გარშემო თავმოყრით და მათი გაზიდვაში გარდა.

არსებობს ორი განსხვავებული ტიპის ელექტროლიტი, რომლებიც ეფუძნება ამ კომპონენტების ხსნარში დაშლის ხარისხს. ძლიერი ელექტროლიტები მთლიანად იშლება, ყველა მოლეკულა დისოცირდება მის შემადგენელ იონებში. მაგალითად არის მარილი (NaCl), რომელიც იხსნება ნატრიუმის იონების (Na +) და ქლორიდის იონების წარმოქმნით (Cl-). ძლიერი მჟავები, როგორიცაა მარილმჟავა (HCl), ამას ასევე აკეთებს. სუსტი ელექტროლიტებით, გახსნილი ნაერთის მხოლოდ ნაწილი იონებად იშლება; დანარჩენი უცვლელი რჩება. სუსტი ელექტროლიტის მაგალითია ძმარმჟავა, CH3COOH.

მას შემდეგ, რაც იონებს მრავალი მნიშვნელოვანი გამოყენება აქვთ, აქედან გამომდინარეობს, რომ ელექტროლიტების გამოყენება ისეთივეა, რაც ამ იონებს ქმნის. ადამიანის სხეული იყენებს ელექტროლიტებს, როგორიცაა მარილი, იონების წარმოსაქმნელად (მაგალითად, ნატრიუმი), რომლებიც აუცილებელია სხვადასხვა მეტაბოლური პროცესებისთვის, რომლებიც სიცოცხლეს უწყობს ხელს. ელექტროლიტების ხსნარები, რომლებიც იწვევენ თუთიის და სპილენძის იონებს, პოულობენ გამოყენებას ბატარეებში, სადაც ისინი ახდენენ მიმდინარეობას. სხვადასხვა ელექტროლიტები, რომლებიც ასევე მჟავები და ფუძეებია - სუსტიც და ძლიერიც - ძალიან მნიშვნელოვანია და აქვთ მრავალი გამოყენება მრეწველობაში და მეცნიერებაში, ლითონების დამუშავებიდან დამთავრებული და სხვა ქიმიკატები.