გაზის იდეალური კანონი აღწერს თუ როგორ იქცევიან გაზები, მაგრამ არ ითვალისწინებს მოლეკულურ ზომას ან ინტერმოლეკულურ ძალებს. მას შემდეგ, რაც ყველა რეალურ გაზში მოლეკულასა და ატომს აქვს ზომა და ერთმანეთზე ძალას ახდენს, იდეალური გაზის კანონი მხოლოდ მიახლოებაა, თუმცა ძალიან კარგია მრავალი რეალური გაზისთვის. ეს ყველაზე ზუსტია მონოატომიური გაზებისათვის მაღალ წნევასა და ტემპერატურაზე, რადგან სწორედ ამ გაზებისათვის აქვთ ზომა და ინტერმოლეკულური ძალები ყველაზე უმნიშვნელო როლს.
მათი სტრუქტურიდან, ზომიდან და სხვა თვისებებიდან გამომდინარე, სხვადასხვა ნაერთებს აქვთ სხვადასხვა მოლეკულური ძალები - ამიტომ წყალი ადუღდება ეთანოლზე უფრო მაღალ ტემპერატურაზე. სხვა სამი აირისგან განსხვავებით, ამიაკი პოლარული მოლეკულაა და მას შეუძლია წყალბადის კავშირი, ამიტომ იგი განიცდის უფრო ძლიერ მოლეკულურ მიზიდულობას, ვიდრე სხვები. დანარჩენი სამი ექვემდებარება მხოლოდ ლონდონის დისპერსიულ ძალებს. ლონდონის დისპერსიული ძალები იქმნება ელექტრონების გარდამავალი, ხანმოკლე გადანაწილებით, რაც მოლეკულას სუსტი დროებითი დიპოლის როლს ასრულებს. ამის შემდეგ მოლეკულას შეუძლია პოლარობის გამოწვევა სხვა მოლეკულაში, რითაც შექმნა მოზიდვა ორ მოლეკულას შორის.
ზოგადად, ლონდონის დისპერსიული ძალები უფრო ძლიერია უფრო დიდ მოლეკულებს შორის და უფრო სუსტია პატარა მოლეკულებს შორის. ჰელიუმი ამ ჯგუფში ერთადერთი მონოატომიური გაზია და, შესაბამისად, ყველაზე მცირეა ამ ოთხიდან ზომისა და დიამეტრის მიხედვით. მას შემდეგ, რაც გაზის იდეალური კანონი უკეთესია მონოატომური გაზების დაახლოება - და რადგან ჰელიუმი უფრო სუსტდება ინტერმოლეკულური ატრაქციონები ვიდრე სხვები - ამ ოთხი გაზებიდან ჰელიუმი არის ის, ვინც ყველაზე მეტად მოიქცევა იდეალური გაზი.