ნაერთის მოლეკულური მასის გამოსათვლელად, თქვენ უნდა იცოდეთ ორი რამ. პირველი არის მოლეკულური ფორმულა, ხოლო მეორე არის მასში შემავალი თითოეული ელემენტის ატომური მასის რიცხვი. ატომური მასის რიცხვი თითოეული ელემენტისათვის ჩამოთვლილია ატომური მასის ერთეულებში პერიოდულ ცხრილში მისი სიმბოლოს ქვეშ. ეს ერთეული განისაზღვრება ისე, რომ თითოეული ელემენტის მასობრივი რიცხვი შეესაბამება ელემენტის ერთი მოლის მასას გრამებში. მოლი უდრის ავოგადროს რიცხვს (6,02 x 10)23) ატომების ან მოლეკულების.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
კონკრეტული მოლეკულის ერთი მოლის მასის მოსაძებნად დაამატეთ თითოეული მისი შემადგენელი ატომის ატომური მასები. ამის ნახვა პერიოდულ ცხრილში შეგიძლიათ.
მოლეკულური ფორმულა
ატომები სხვადასხვა გზით გაერთიანდებიან ელექტრონების რაოდენობის შესაბამისად, რომელთა გარეთა გარსაცმში თითოეულ მათგანს აქვს. იონური ნაერთები, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl), შეიძლება შედგებოდეს მხოლოდ ერთი ატომისგან, ორი განსხვავებული ელემენტიდან და ზოგიერთი კოვალენტური გაზებიდან, მაგალითად, წყალბადისგან (H2) და ჟანგბადი (O
2) შედგება ერთი და იგივე ელემენტის ორი ატომისგან. ზოგიერთ მოლეკულას, განსაკუთრებით მათ, რომლებიც ნახშირბადს ქმნიან, შეიძლება ჰქონდეს კომპონენტური ატომების ძალიან დიდი რაოდენობა. მაგალითად, გლუკოზა (C6ჰ12ო6) აქვს 24 ინდივიდუალური ატომი.რაც არ უნდა დიდი და მცირე იყოს მოლეკულა, მისი მოლეკულური მასის გამოთვლის პროცედურა იგივეა. თქვენ ეძებთ ფორმულის თითოეული ელემენტის ატომურ მასას, ამრავლებთ მას ამ ელემენტის ატომების რაოდენობაზე და დაამატებთ მას ყველა დანარჩენს. ეს მოგცემთ მასაში, გრამებში, ერთი მოლი მოლეკულისა.
ატომური მასის ნომრების ძებნა
ყველა ელემენტი განლაგებულია პერიოდულ სისტემაში მზარდი ატომური რიცხვის მიხედვით, რაც შეესაბამება ბირთვში პროტონის რაოდენობას. წყალბადს აქვს ერთი პროტონი, ამიტომ იგი პირველ ადგილზეა, ხოლო ჟანგბადს აქვს რვა პროტონი, ამიტომ ის მერვეა. ატომური რიცხვი არ არის იგივე ატომური მასა, თუმცა, თქვენ ასევე უნდა დაამატოთ ნეიტრონების მასა ბირთვში. ელექტრონები იმდენად მცირე და მსუბუქია, რომ მათი წონა უმნიშვნელოდ ითვლება. ატომური მასა, როგორც ყველა პროტონისა და ნეიტრონის ჯამი, ჩამოთვლილია თითოეული ელემენტის სიმბოლოს ქვეშ.
მრგვალდება უახლოეს მთელ რიცხვამდე: ატომური მასის რიცხვები, როგორც წესი, შეიცავს ათობითი წილადს. ეს იმიტომ ხდება, რომ თითოეულ ელემენტს აქვს ერთი ან მეტი ბუნებრივად გამოყოფილი იზოტოპი, რომლებიც არის ვერსიები, რომლებიც შეიცავს ერთ ან მეტ დამატებით ნეიტრონს ან აკლია ერთი ან მეტი. მასობრივი რიცხვი ითვალისწინებს ყველა ამ იზოტოპს, მაგრამ უმეტეს პრაქტიკული მიზნებისათვის ამის გაკეთება არ გჭირდებათ. ჩვეულებრივ მასის რიცხვს უახლოეს მთელ რიცხვამდე ამრგვალებთ. მაგალითად, პერიოდულ ცხრილში ჩამოთვლილია ჟანგბადის ატომური მასის რაოდენობა 15,999. ყველაზე პრაქტიკული მიზნებისათვის, შეგიძლიათ შეამციროთ ეს 16-ზე. მასობრივი რიცხვი გეუბნებათ, რომ ჟანგბადის ერთი მოლი მასა 16 გრამია.
მაგალითი
რა არის გლუკოზის მოლეკულური მასა გრამებში?
გლუკოზის ქიმიური ფორმულაა C6ჰ12ო6. პერიოდული ცხრილი გიჩვენებთ, რომ ნახშირბადის ატომური მასა (C) არის 12, წყალბადის (H) 1 და ჟანგბადის (O) 16. გლუკოზის მოლეკულას აქვს 6 ნახშირბადი, 12 წყალბადის და 6 ჟანგბადი, ამიტომ მისი მოლეკულური მასაა (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. ამიტომ, ერთი მოლი გლუკოზის მასა 180 გრამია. თუ გსურთ იპოვოთ ერთზე მეტი მოლის მასა, გაამრავლეთ თანხა გრამებში მოლების რაოდენობაზე.