რა არის წყალბადის ვალენტობა?

ატომები ქიმიურ ობლიგაციებთან შეერთდებიან ელექტრონების გაზიარებით. ეს ეფუძნება რამდენ ელექტრონს აქვს მოცემული ელემენტი, რომელიც ავსებს ელექტრონულ ღრუბლებს. ამასთან, გარე ელექტრონულ ღრუბელში ბევრი ელექტრონია, რომელთა გაზიარებაც შესაძლებელია, ვალენტური რიცხვის ექვივალენტურია.

TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)

წყალბადის და პერიოდის ცხრილის პირველი ჯგუფის ყველა სხვა ელემენტს აქვს ვალენტობა.

ვალენტური ელექტრონები არის ელექტრონები უმაღლესი ენერგიის დონის ქიმიური შეერთებისთვის. კოვალენტური ბმით, ეს ვალენტური ელექტრონები ხელმისაწვდომია სხვა ატომთან გასაზიარებლად, ენერგიის არსებული დონის შესავსებად. ამ უკიდურეს დონეს აქვს რვა პოტენციური ელექტრონი, მაგრამ როდესაც რვავე ელექტრონი არსებობს, შედეგად მიღებული ქიმიური ნივთიერება არის ინერტული, კეთილშობილი გაზი. ატომები, რომელთა ექსტრემალური გარსით ნაკლებია, ვიდრე ელექტრონი, დაუკავშირდებიან სხვა ატომებს, რომ ელექტრონები გაინაწილონ რვის შესაქმნელად. მაგალითად, ფტორის ატომს, რომელსაც გააჩნია შვიდი ვალენტური ელექტრონი, სურს ერთი ელექტრონის გაყოფა სხვა ატომისგან, რათა წარმოქმნას რვა ვალენტური ელექტრონი.

წყალბადის უნიკალური ატომია, რადგან მას აქვს მხოლოდ ორი ლაქა ყველაზე შორეულ ელექტრონულ დონეზე. ჰელიუმს აქვს ორი ელექტრონი და ავლენს კეთილშობილი გაზის თვისებებს. წყალბადის ვალენტული რიცხვი ერთია, რადგან მას აქვს მხოლოდ ერთი ვალენტური ელექტრონი და ენერგეტიკული დონის შესავსებად მხოლოდ ერთი ელექტრონი სჭირდება. ეს ნიშნავს, რომ მას შეუძლია დაერთოს მრავალ ელემენტთან. მაგალითად, წყალბადის ოთხ ატომს შეუძლია დაუკავშირდეს ნახშირბადის ატომს, რომელსაც აქვს ოთხი ვალენტური ელექტრონი და წარმოქმნის მეთანს. ანალოგიურად, წყალბადის სამ ატომს შეუძლია დაუკავშირდეს აზოტის ატომს, რომელსაც აქვს ხუთი ვალენტური ელექტრონი, და წარმოქმნას ამიაკი.

იმის გამო, რომ წყალბადს შეუძლია ან გაზიაროს ელექტრონი, ან დაკარგოს ელექტრონი, რომ ჰქონდეს სრული ან ცარიელი გარე გარსი, მას შეუძლია შექმნას იონური ბმებიც. წყალბადს შეუძლია მარტოხელა ელექტრონი მიანიჭოს ქიმიურ ნივთიერებას, როგორიცაა ფტორი ან ქლორი, რომელსაც აქვს შორეული ელექტრონები შორეულ გარსებში. ანალოგიურად, რადგან წყალბადს აქვს პერიოდული ცხრილის როგორც ერთი ჯგუფის, ასევე მეშვიდე ჯგუფის თვისებები, მას შეუძლია დაუკავშიროს საკუთარ თავს წყალბადის მოლეკულების წარმოება. წყალბადს ასევე შეუძლია დაკარგოს ვალენტობის ელექტრონი ხსნარში, რათა წარმოიქმნას დადებითი წყალბადის იონი, რაც იწვევს ხსნარში მჟავიანობას.

წყალბადსა და პერიოდულ სისტემაში შემავალ ყველა სხვა ატომს (მათ შორის ლითიუმს, ნატრიუმს და კალიუმს) აქვს ვალენტობა ერთი. ორი ჯგუფის ატომებს (ბერილიუმის, მაგნიუმის, კალციუმის, სტრონციუმის და ბარიუმის ჩათვლით) აქვთ ვალენტობა ორი. ატომებს, რომლებსაც აქვთ ორზე მეტი ელექტრონული ელექტრონი, შეიძლება ჰქონდეს ერთზე მეტი ვალენტობა, მაგრამ მათი მაქსიმალური ვალენტობა, როგორც წესი, იგივე რიცხვია, როგორც მათი ვალენტური ელექტრონები.

სამიდან 12 ჯგუფამდე (გარდამავალი ელემენტები, მათ შორის უმეტეს ლითონები) განსხვავებული ვალენტობა აქვს ერთსა და შვიდს შორის. მე -13 ჯგუფის ატომებს (ბორისა და ალუმინის ჩათვლით) მაქსიმალური ვალენტობა აქვთ სამი. მე –14 ჯგუფის ატომებს (ნახშირბადს, სილიციუმსა და გერმანიუმს) აქვთ მაქსიმალური ვალენტობა ოთხი. მე –15 ჯგუფის ატომებს (აზოტის, ფოსფორისა და დარიშხანის ჩათვლით) მაქსიმალური ვალენტობა ხუთია. მე -16 ჯგუფის ატომებს (მათ შორის ჟანგბადი, გოგირდი და სელენი) მაქსიმალური ვალენტობაა ექვსი. მე –17 ჯგუფის ატომებს (მათ შორის, ფტორს, ქლორს და ბრომს) აქვთ მაქსიმალური ვალენტობა შვიდი. მე -18 ჯგუფის ატომებს, კეთილშობილ გაზებს (ნეონისა და არგონის ჩათვლით), აქვთ რვა ვალენტური ელექტრონი, მაგრამ იმის გამო, რომ ისინი თითქმის არასდროს უზიარებენ ამ ელექტრონებს, ნათქვამია, რომ მათ აქვთ ნულოვანი ვალენტობა.