განსხვავება ხსნადობასა და მოლარულობას შორის

აიღეთ შაქარი და ჩაყარეთ ყავა ან ჩაი. აურიეთ იგი და შაქარი ქრება. ეს გაქრობა ეხება შაქრის ხსნადობას - ეს არის მისი დათხოვნის უნარი, მისი გახსნის სიჩქარე და თანხა, რომელიც დაითხოვს მოცემულ რაოდენობაში თხევადში. გაზომვას, თუ რამდენი შაქარია მოცემული რაოდენობით სითხეში, ან მისი კონცენტრაცია, მოლარულობას უწოდებენ.

ხსნადობა ეხება ხსნარის შექმნას; ორი ნივთიერება, რომელიც ხდება ერთი. გახსნილ ნივთიერებას, ჩვეულებრივ, უფრო მცირე ზომის ნივთიერებას, ხსნარს უწოდებენ. შაქარი ყავაში მოთავსებისას არის ხსნადი ნივთიერება. დიდი ნივთიერება არის გამხსნელი, როგორც ყავა. წყალი ხშირი გამხსნელია. ხსნადობა ეხება გამხსნელისა და გამხსნელის ფარდობით სიძლიერეს. რაც უფრო ადვილია ხსნადი ნივთიერების დაშლა, მით მეტია ხსნადობა.

შაქარი, ან C12H22O11, არის მყარი, რომელიც ერთად არის მოლეკულებს შორის ბმულები. ეს კავშირები წარმოადგენს სუსტ ინტერმოლეკულურ ძალებს. როდესაც შაქარი, როგორც ხსნადი ნივთიერება, შეერევა გამხსნელ წყალთან, მოლეკულებს შორის ბმულები იშლება და შაქარი იხსნება. ეს არის გამხსნელისა და გამხსნელის მოლეკულების და წარმოქმნილი ენერგიის ურთიერთქმედების შედეგი. ეს პროცესი გრძელდება იქამდე, სადაც 1,800 გრამი შაქარი იხსნება ერთ ლიტრ წყალში. კონცენტრაციის გასაზომად გამოიყენეთ ხსნარის მოლები თითო ლიტრ ხსნარში; პასუხი არის მოლარულობა.

მოლარობა, აღნიშნულია, როგორც M, ან moles თითო ლიტრზე, იზომება ხსნარის moles რიცხვის მიხედვით, გაყოფილი ლიტრის ხსნარზე. ხსნადი მასა ჩვეულებრივ გამოხატულია გრამებში და უნდა გადაკეთდეს მოლეტებად. ამისათვის საჭიროა გარდაქმნის მაჩვენებლის ან გრამების რაოდენობის გამოყენება მოლში, რომელიც განსხვავდება თითოეული ხსნარისთვის. ერთი მოლი ტოლია ხსნალის ატომური წონისა. მარტივი მაგალითია ნახშირორჟანგი, ან CO2. დაამატეთ ნახშირბადის ატომური წონა, პლუს ჟანგბადის ატომური წონა ორჯერ და ჯამში არის ნახშირორჟანგის გრამების რაოდენობა ერთ მოლში.

Bodner Research Web ჩამოთვლის მარილების ხსნადობის სამ წესს, რომლებიც პროგნოზირებენ იხსნება თუ არა კონკრეტული მარილი წყალში. ეს გულისხმობს მოლარულობის გამოყენებას, როგორც კონცენტრაციის გაზომვას. მარილები, რომელთა მინიმალური კონცენტრაციაა 0,1 მ, იხსნება წყალში ოთახის ტემპერატურაზე. ოთახის ტემპერატურაზე წყალში არ იხსნება მარილები 0.001 მ-ზე ნაკლები ტემპერატურის დროს. ორ უკიდურესობას შორის ამონახსნები მცირედ ხსნადობას აჩვენებს.