გაუნაწილებელი ელექტრონები ეხება გარე (ვალენტურ) ელექტრონებს, რომლებიც არ არიან კოვალენტური კავშირის ნაწილი. გაზიარებული ელექტრონები არიან ისინი, ვინც ობლიგაციაში მონაწილეობენ. გამოტოვეთ გაზიარებული ელექტრონების რაოდენობა (ობლიგაციები x 2) ვალენტური ელექტრონების რიცხვიდან, რომ აღმოაჩინოთ გაზიარებული ელექტრონების რაოდენობა.
გაზიარებული და გაზიარებული ელექტრონები ვალენტური ელექტრონული გარსია. ვალენტური ელექტრონები ქმნიან ატომის "გარედან" და მონაწილეობენ კავშირში. მნიშვნელოვანია, რომ საზიარო და გაზიარებული ელექტრონები დაემატოს ვალენტური ელექტრონების სათანადო რაოდენობას.
თითოეული კავშირი წარმოადგენს ორ საერთო ელექტრონს. სოლსბერის უნივერსიტეტის "ნახაზი ლუის სტრუქტურები" ასახავს ამ მეთოდს. NO2- ის მსგავსი მოლეკულა იწერება O = N-O და O-N = O. თითოეული ტირე შეესაბამება ობლიგაციას - საერთო ელექტრონული წყვილი. O-N = O აქვს აზოტის (N) ატომი ექვსი გაყოფილი ელექტრონიდან, ორიდან თითოეული.
თითოეული ატომისთვის, ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას გამოაკელით საზიარო ელექტრონები. ჟანგბადს (O) აქვს რვა ვალენტური ელექტრონი. მარცხენა ჟანგბადს O-N = O– ში აქვს 8 - 2 = 6 გაზიარებული ელექტრონი. სწორ ჟანგბადს აქვს 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 გაზიარებული ელექტრონი. აზოტს ასევე აქვს სულ რვა ვალენტური ელექტრონი. NO2- ში (O-N = O), აზოტის ცენტრალურ ატომს აქვს 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 გაზიარებული ელექტრონი.