ანტაციდის მიღება მჟავა რეფლუქსის, გულძმარვის ან საჭმლის მონელების საწინააღმდეგოდ, ხელს უწყობს წვის შეგრძნებებს და ტკივილს. ანტაციდი, რომელიც შეიცავს ფუძეს, როგორიცაა კალციუმის კარბონატი ან მაგნიუმის ჰიდროქსიდი, ათავისუფლებს ტკივილს კუჭის მჟავის განეიტრალებით. რეაქციას მჟავას და ფუძეს შორის ეწოდება განეიტრალება.
მჟავისა და ბაზის განმარტება და მაგალითები
ან მჟავა არის ქიმიური სახეობა, რომელიც აჩუქებს წყალბადის იონებს, H+წყალხსნარში; ის კარგავს პროტონს. ა ბაზა ქმნის ჰიდროქსიდის იონებს, OH- წყალხსნარში; იგი იძენს პროტონს.
ან მჟავა-ტუტოვანი რეაქცია გამოიმუშავებს წყალსა და მარილს. ზემოაღნიშნულ რეაქციაში წარმოიქმნება მარილი ნატრიუმის ქლორიდი. გაითვალისწინეთ, რომ განეიტრალების რეაქციის მარილის პროდუქტს უფრო ფართო მნიშვნელობა აქვს, ვიდრე სუფრის მარილს, ნატრიუმის ქლორიდს. ეს ეხება ნაერთს, რომელსაც ორი ნაწილი ეკიდება ერთმანეთს იონური კავშირით.
ანტაციდების გარდა, პირველი დახმარებისას გამოიყენება ნეიტრალიზაციის რეაქციების სხვა მაგალითები. როგორც მჟავებმა, ასევე ფუძეებმა შეიძლება გამოიწვიოს დამწვრობა, ხოლო თუ გამოსავალი კანთან შეხებაა, ამის საწინააღმდეგოდ შეიძლება გამოყენებულ იქნას ეფექტის განეიტრალება. მაგალითად, ბაზის საცხობი სოდა (NaHCO)
3) შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავე დამწვრობაზე ან მჟავე ძმარზე (CH3COOH) შეუძლია ცემენტის მკურნალობა.მჟავა-ტუტოვანი რეაქციის განტოლებები
ზოგადი განტოლება მჟავა-ტუტოვანი რეაქციისთვის არის:
მჟავა + ფუძე = მარილი + წყალი
მარილმჟავას და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის რეაქციის ქიმიური განტოლებაა:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + თ2ო(ლ)
ზემოთ მოცემული რეაქციის იონური განტოლებაა:
ჰ+(aq) + კლ-(aq) + ნა+(aq) + ოჰ-(aq) → ნა+(aq) + კლ-(aq) + თ2ო(ლ)
გაითვალისწინეთ, რომ ქლორის და ნატრიუმის იონები გვხვდება განტოლების ორივე მხარეს და წმინდა იონური განტოლება არის:
ჰ+(aq) + ოჰ-(aq) თ2ო(ლ)
ყველა რეაქცია ძლიერ ფუძესა და ძლიერ მჟავას შორის ანეიტრალებს ამ განტოლებას. გაითვალისწინეთ, რომ ეს რეაქცია შეესაბამება მჟავებისა და ბაზების განმარტებებს; H- ს არსებობა+ და ოჰ- არიან წყალხსნარში. მჟავა კარგავს H- ს+ იონი, და ის გადადის ბაზაზე.
თანაბარი სიდიდის მჟავას და ფუძის რეაქცია გამოიწვევს pH ტოლს 7 – ს, ნეიტრალურ ხსნარს. თუ ძლიერი მჟავა, როგორიცაა მარილმჟავა და ძლიერი ფუძე, როგორიცაა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, რეაგირებენ, ნეიტრალური ხსნარი გამოიწვევს.
ნეიტრალიზაციის რეაქცია და ეკვივალენტები
განეიტრალების რეაქციის დროს, მჟავასა და ფუძის ექვივალენტური რაოდენობით გაერთიანდება და ქმნის ექვივალენტურ რაოდენობას მარილს და წყალს. ან ექვივალენტი არის ქიმიური სახეობის რეაქტიული ტევადობა.
შიგნით მჟავები, ექვივალენტი ერთეულია წყალბადის იონების რაოდენობა (ჰ+) გათვალისწინებული იყო რეაქცია. მარილმჟავაში, HCl, ექვივალენტია 1, ხოლო გოგირდმჟავაში - H2ᲘᲡᲔ4, ეს არის 2.
შიგნით ბაზები, ექვივალენტი არის ჰიდროქსიდის იონების რაოდენობა (ოჰ-) გათვალისწინებული იყო რეაქცია. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის, NaOH, ექვივალენტი არის ერთი, და ბარიუმის ჰიდროქსიდის Ba (OH)2 ეს ორია.
მჟავის ერთი ექვივალენტი რეაგირებს ბაზის ერთ ეკვივალენტთან. მჟავას HCl და ბაზის NaOH, ორივე ერთ ექვივალენტს, აქვთ იგივე რეაქტიულობა. თუ ჰ2ᲘᲡᲔ4ორი ექვივალენტით რეაგირებს NaOH– თან, ერთი ექვივალენტით, NaOH– ს ორჯერ მეტი თანხა დასჭირდება გოგირდმჟავასთან რეაგირებისთვის.
ნეიტრალიზაციის რეაქციები: ტიტრაციები
ქიმიის ლაბორატორიაში, მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები ჩვეულებრივ სრულდება პროცესის საშუალებით, რომელსაც ტიტრაცია ეწოდება. ცნობილი კონცენტრაციის ხსნარი გულდასმით ემატება უცნობ კონცენტრაციაში.
ინდიკატორი, ისევე როგორც ფენოლფთალინი, ემატება უცნობ კონცენტრაციას. როდესაც ხსნარი შეიცვლის ფერს (მაგალითად, უფერო ვარდისფერში), მიღწეულია ტიტრირების ან განეიტრალების წერტილი და შეიძლება გამოითვალოს უცნობი კონცენტრაცია.