რამდენი ვალენტური ელექტრონი აქვს ნატრიუმს?

ვალენტობის ელექტრონებს უკავიათ ატომში ყველაზე გარე ელექტრონული გარსი. ნატრიუმს, საერთო ჯამში 11 ელექტრონი, აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი თავის მესამე და ყველაზე შორს გარსში. იმის გამო, რომ ყველაზე შორეული გარსი სხვა კონტაქტებთან უშუალო კონტაქტში მოდის, როდესაც ხდება ქიმიური რეაქცია, ვალენტობა ელექტრონები დიდ როლს ასრულებენ ელემენტის ქიმიური რეაქტიულობისა და ელემენტების ქიმიური რეაქტიულობის განსაზღვრაში, რომელთანაც იგი მოახდენს რეაგირებას ნაერთები. პერიოდულ ცხრილში ელემენტები განლაგებულია მათი ვალენტური ელექტრონების შესაბამისად, მარცხენა პირველ სვეტში პირველ ჯგუფს აქვს ერთი ვალენტური ელექტრონი. ნატრიუმი ამ ჯგუფში ზემოდან მესამეა.

TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)

ნატრიუმს აქვს ერთი ვალენტური ელექტრონი. ელემენტს აქვს ორი ელექტრონის სრული შინაგანი ელექტრონული გარსი და შემდეგ გარსში არის სრული ელექტრონული გარსი რვა ელექტრონიდან. მესამე გარსს, რომელიც არის ყველაზე შორეული და ვალენტური გარსი, აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი. ვალენტური ელექტრონები გავლენას ახდენენ ქიმიურ რეაქტიულობაზე.

ელექტრონები ატომის ბირთვის გარშემო ქმნიან გარსებს. შინაგან ელექტრონულ გარსს ორი ელექტრონისთვის აქვს ადგილი, ხოლო შემდეგ გარსში შესაძლებელია რვა ელექტრონის განთავსება. მესამე გარსს აქვს ორი ქვედანაყოფი, ექვსი და 10 ელექტრონი, სულ 18.

ატომის ქიმიური სტაბილურობა უდიდესია, როდესაც მისი ელექტრონული გარსი სავსეა, მაგრამ ქიმიური რეაქტიულობა ყველაზე მაღალია, როდესაც ყველაზე შორეულ გარსს მხოლოდ ერთი ელექტრონი აქვს ან მას ერთი ელექტრონი აქვს სავსეა. ამ შემთხვევებში გადადის ერთი ელექტრონი, რაც ნიშნავს, რომ შემომწირველი ან მიმღები ატომის უკიდურესი გარსი დასრულებულია. ელექტრონის გადატანის შედეგად წარმოიქმნება ქიმიური ბმა და ხდება ნაერთის წარმოქმნა.

ნატრიუმი, თავისი ერთი ყველაზე შორეული ელექტრონით, ძლიერ რეაგირებს და ქმნის ძლიერ სტაბილურ ნაერთებს იმ ელემენტებით, რომელთაც ერთი ელექტრონი სჭირდებათ, რათა დასრულდეს მათი გარე გარსი. როდესაც ნატრიუმის ატომი დაუკავშირდება ატომს, რომელსაც ერთი ელექტრონი სჭირდება, ნატრიუმის ატომიდან ვალენტური ელექტრონი გადადის სხვა ატომზე, რათა დასრულდეს მისი ყველაზე გარე ელექტრონული გარსი. ნატრიუმის ატომს დარჩა სრული უკიდურესი ელექტრონული გარსი რვა ელექტრონით, ხოლო დანარჩენი ატომის გარეთა გარსიც სავსეა. ნატრიუმის ატომს ახლა აქვს დადებითი ელექტრული მუხტი პლუს 1, ხოლო სხვა ატომს აქვს უარყოფითი მუხტი მინუს 1. ორი საპირისპირო მუხტი იზიდავს და ორი ატომი ახლა ქმნის ნაერთის მოლეკულას.

მიუხედავად იმისა, რომ ელემენტები ერთი ვალენტური ელექტრონით განლაგებულია პერიოდული ცხრის მარცხნივ, ელემენტები რომელთაც სჭირდებათ ერთი ვალენტური ელექტრონი მათი ყველაზე გარე გარსის დასასრულებლად ნაპოვნია მეორე ბოლო სვეტში. მაგალითად, ნატრიუმის იმავე რიგში, შემდეგი ბოლო სვეტის ელემენტია ქლორი. ქლორს აქვს 17 ელექტრონი, ორი თავის შინაგან გარსში, რვა შემდეგ გარსში და შვიდი მესამე ქვეშენიდან, რომელშიც რვა ელექტრონი ინახება. ნატრიუმი და ქლორი მკაცრად რეაგირებს და ქმნის ნატრიუმის ქლორიდს ან სუფრის მარილს, სტაბილურ ნაერთს.

როდესაც ნაერთი იხსნება სითხეში, ნაერთი გამოიყოფა იონებად, რომლებიც თანაბრად ნაწილდება მთელ სითხეში. ნატრიუმის ქლორიდი იხსნება წყალში და ქმნის ნატრიუმის და ქლორის იონებს. როდესაც ნატრიუმმა რეაქცია მოახდინა ქლორთან და წარმოქმნა ნატრიუმის ქლორიდი, ერთი ნატრიუმის ვალენტური ელექტრონი გადახტა და შეავსო ნახვრეტი ქლორის ვალენტური ელექტრონული გარსით.

ხსნარში, ნატრიუმის და ქლორის ატომები განცალკევებულია და ქმნის ნატრიუმის და ქლორის იონებს, მაგრამ ნატრიუმის ვალენტური ელექტრონი რჩება ქლორის ატომთან. შედეგად, ნატრიუმის იონს აქვს რვა ელექტრონის სრული ყველაზე შორეული ელექტრონული გარსი და დადებითი მუხტი პლუს 1-ით. ქლორის იონს აქვს სრული უკიდურესი ელექტრონული ქვეშენი და უარყოფითი მუხტი მინუს 1-ით. გამოსავალი სტაბილურია, იონები მათი სრული გარეთა გარსებით არ მონაწილეობენ შემდგომ ქიმიურ რეაქციებში.