რატომ შედგება ლითონებისა და არამეტალების ნაერთები იონებისაგან?

იონური მოლეკულები შედგება მრავალი ატომისგან, რომელთაც აქვთ ელექტრონული რიცხვი განსხვავებული მათი დედამიწის მდგომარეობისაგან. როდესაც ლითონის ატომი უკავშირდება არამეტალურ ატომს, მეტალის ატომი, როგორც წესი, კარგავს ელექტრონს არამეტალურ ატომთან. ამას იონურ კავშირს უწოდებენ. ის, რომ ეს ხდება ლითონებისა და არამეტალების ნაერთებთან, ეს არის ორი პერიოდული თვისების შედეგი: იონიზაციის ენერგია და ელექტრონული დამოკიდებულება.

პერიოდული ცხრილის ლითონები მოიცავს ყველა ელემენტს ჯგუფებში ერთიდან მე –3 წყალბადის გარდა, აგრეთვე ზოგიერთ სხვა ელემენტს მაგიდის ქვედა მარჯვენა რეგიონებიდან. მეორეს მხრივ, არამეტალები მოიცავს შვიდი და რვა ჯგუფების ყველა ელემენტს, ასევე მეოთხე, მეხუთე და მეექვსე ჯგუფების ზოგიერთ სხვა ელემენტს.

ელემენტის იონიზაციის ენერგია აღწერს ენერგიის რაოდენობას, რომელიც საჭიროა ატომის ელექტრონის დაკარგვისთვის. მეტალებს აქვთ დაბალი იონიზაციის ენერგია. ეს ნიშნავს, რომ ისინი "მზადაა" ქიმიური რეაქციის დროს თავი დააღწიონ ელექტრონს. მეორეს მხრივ, ბევრ არა მეტალს აქვს მაღალი იონიზაციის ენერგია, რაც ნიშნავს, რომ მათ ნაკლები სურვილი აქვთ რეაქციაში დაკარგონ ელექტრონი.

ელექტრონების აფინირება არის ენერგიის ცვლილება, როდესაც ელემენტის ნეიტრალური ატომი იღებს ელექტრონს. ზოგი ატომი უფრო მეტად სურს ელექტრონების მოპოვებას, ვიდრე სხვები. მეტალებს აქვთ მცირე ელექტრონული დამოკიდებულება და, შესაბამისად, ელექტრონებს ნებით არ იღებენ. მეორეს მხრივ, ბევრ არა მეტალს აქვს დიდი ელექტრონული ურთიერთობა; ისინი უფრო მეტ ენერგიას გამოყოფენ ელექტრონების მიღებისთანავე. ეს ნიშნავს, რომ არამეტალები ბევრად უფრო მზად არიან ელექტრონები მიიღონ, ვიდრე ლითონები. ეს შეესაბამება მათ პოზიციებს პერიოდულ ცხრილში. რეაქტიული არამეტალები ახლოსაა ჯგუფის რვა ელემენტთან, რომლებსაც აქვთ სრული გარეგანი ელექტრონული გარსი. რვა ჯგუფის ელემენტები ძალიან სტაბილურია. ამრიგად, არამეტალი, რომელიც ერთი ან ორი ელექტრონითაა დაშორებული სრული ელექტრონული გარსიდან, სურს მოიპოვოს ეს ელექტრონები და მიაღწიოს სტაბილურ მდგომარეობას.

იონიზაციის ენერგიისა და ელექტრონების მიჯაჭვულობის ცნებები გაერთიანებულია მესამე პერიოდულ ტენდენციაში, რომელსაც ელექტრონეგატივი ეწოდება. ელემენტებს შორის ელექტრო ნეგატიურობის სხვაობები აღწერს ატომებს შორის კავშირების ტიპს. თუ ელექტრონეგატივისტური განსხვავებები ძალიან მცირეა, ობლიგაციები კოვალენტურია. თუ ელექტრონეგატივობის სხვაობები დიდია, ობლები იონურია. მეტალებსა და უმეტეს მეტალებს შორის ელექტრო ნეგატიურობის სხვაობები მაღალია. ამიტომ, ობლიგაციებს აქვს იონური ხასიათი. ამას აქვს აზრი იონიზაციის ენერგიასა და ელექტრონულ დამოკიდებულებასთან მიმართებაში; ლითონის ატომები მზადაა დაკარგონ ელექტრონები და არალითონური ატომები მიიღონ ისინი.