სპილენძის სულფატის პენტაჰიდრატი, ქიმიურ აღნიშვნაში გამოხატული CuSO4-5H2O, წარმოადგენს "ჰიდრატს". ჰიდრატები შედგება იონური ნივთიერებისგან - შემადგენელი შემადგენლობისგან ლითონის და ერთი ან მეტი არა მეტალების - პლუს წყლის მოლეკულების, სადაც წყლის მოლეკულები რეალურად ინტეგრირდებიან იონის მყარ სტრუქტურაში რთული. ეს ნიშნავს, რომ სპილენძის სულფატის პენტაჰიდრატის 100 გრამიანი ნიმუში არ შედგება 100 გრამი სპილენძის სულფატისგან. ქიმიკოსები ანაზღაურებენ ამას სპილენძის სულფატის მასის გამოხატვით, სინჯის მთლიანი მასის პროცენტულად. უმარტივესი თვალსაზრისით, კონცენტრაცია პროცენტულ მასად წარმოადგენს სპილენძის სულფატის პენტაჰიდრატის 100 გრამიან ნიმუშში გრამ სპილენძის სულფატის რაოდენობას.
გამოთვალეთ სპილენძის სულფატის პენტაჰიდრატის ფორმულის წონა, CuSO4-5H2O. გამრავლეთ თითოეული ატომის ატომური წონა, რაც ელემენტების პერიოდულ ცხრილში გვხვდება, ფორმულაში ატომების რაოდენობაზე და შემდეგ დაამატეთ ყველა შედეგი. მაგალითად, სპილენძი გამოხატავს ატომურ მასას 63,55 ატომური მასის ერთეულს, ანუ ამუს, ხოლო ფორმულა შეიცავს ერთ Cu ატომს. ამიტომ, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. ფორმულის სხვა ატომებია S = 32.07 * 1 = 32.07 amu; O = 16.00 * 9 = 144.00 amu; და H = 1.01 * 10 = 10.10 amu. შეუთავსეთ ეს მაჩვენებლები ფორმულის წონის მისაღებად: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
გამოითვალეთ სპილენძის სულფატის, CuSO4, ფორმულის წონა წყლის გარეშე. ამ შემთხვევაში, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32.07 * 1 = 32.07 amu; და O = 16.00 * 4 = 64.00 amu. ეს მნიშვნელობებია 159,62 amu.
ეს ნიშნავს, რომ სპილენძის სულფატის პენტაჰიდრატის 100 გრამიანი ნიმუში შეიცავს 63,92 გრამ სპილენძის სულფატს. ეს ასევე ნიშნავს, რომ სპილენძის სულფატის პენტაჰიდრატი შეიცავს 100 - 63,92 = 36,08 პროცენტს მასით წყალს.