პატარა კრისტალური ნივთიერება, რომელსაც კარტოფილ კარტოფილს ასხურებთ, მხოლოდ ერთი მაგალითია იმისა, რასაც ქიმიკოსები მარილებს უწოდებენ. სინამდვილეში, ნებისმიერი იონური მოლეკულა, რომელიც დამზადებულია მჟავასგან და ფუძისაგან, რომელიც იხსნება წყალში და ქმნის იონებს, წარმოადგენს მარილს. მიუხედავად იმისა, რომ მარილები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, წყალში გახსნისას მათ შეუძლიათ შექმნან მჟავე ან ძირითადი ხსნარი, იმისდა მიხედვით, რომელი კომპონენტის იონებია უფრო ძლიერი. თუ იონები იგივე სიძლიერეა, გამოსავალი ნეიტრალურია.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
მარილებს ყოველთვის ასახელებენ პირველ რიგში მჟავე იონის, ან კათიონის ჩამოთვლით. ბაზის იონი, ან ანიონი, ჩამოთვლილია მეორეზე. მაგალითად, სუფრის მარილს ნატრიუმის ქლორიდს (NaCl) უწოდებენ.
Ნატრიუმის ქლორიდი
•••ბრაიან ვილკოქსი / iStock / გეტის სურათები
ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl) მარილის ყველაზე გავრცელებული სახეობაა ჩვენს ცხოვრებაში. სუფრის მარილის სახელით ცნობილი, ის ქმნის კუბურ ქსელს, როდესაც ის მყარ ფორმაშია. ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე უსაფრთხო მასალა, რომელიც შეგიძლიათ გამოიყენოთ ქიმიის კლასში ან სამზარეულოში.
Na + კათიონი არის მჟავა, რადგან ეს არის ელექტრონული წყვილის მიმღები. ამასთან, ეს არის ძალიან სუსტი მჟავა დიდი რადიუსის და დაბალი მუხტის გამო. თქვენ შეიძლება აღიაროთ Cl- ანიონი, როგორც მარილმჟავას (HCl) ნაწილი. Cl- იონის მუხტი იმდენად სუსტია, ის პრაქტიკულად ნეიტრალურია. წყალში გახსნისას ნატრიუმის ქლორიდი ქმნის ნეიტრალურ ხსნარს.
კალიუმის დიქრომატი
•••მარიკა- / iStock / გეტის სურათები
კალიუმის დიქრომატი (კ2Cr2ო7) არის ფორთოხლის ფერის მარილი, რომელიც შედგება კალიუმის, ქრომისა და ჟანგბადისგან. ეს არამარტო ტოქსიკურია ადამიანისთვის, არამედ არის ჟანგვის გამაძლიერებელი, რომელიც ხანძრის საშიშროებას წარმოადგენს. კალიუმის დიქრომატი არასოდეს უნდა გადააგდოთ. ამის ნაცვლად, ის უნდა გაირეცხოს სანიაღვრეში ბევრი წყლით. ამ ნაერთთან მუშაობისას ყოველთვის გამოიყენეთ რეზინის ხელთათმანები. თუ კალიუმის დიქრომატის ხსნარს დაასხით თქვენს კანზე, ეს ქიმიურ დამწვრობას გიქმნით. გაითვალისწინეთ, რომ ნებისმიერი ნაერთი, რომელშიც ქრომია, არის პოტენციური კანცეროგენი.
Კალციუმის ქლორიდი
•••კარმე ბალსელები / iStock / გეტის სურათები
კალციუმის ქლორიდი (CaCl)2) თეთრი ფერით ჰგავს სუფრის მარილს. იგი ფართოდ გამოიყენება გზებიდან ყინულის მოსაცილებლად. ეს უფრო ეფექტურია, ვიდრე ნატრიუმის ქლორიდი, როგორც გამწმენდი, რადგან კალციუმის ქლორიდი აწარმოებს სამ იონს, ხოლო კალციუმის ქლორიდი მხოლოდ ორს. კალციუმის ქლორიდს შეუძლია ყინულის დნება მინუს 25 F– ზე, 10 გრადუსით ნაკლები ვიდრე ნატრიუმის ქლორიდისთვის. კალციუმის ქლორიდი იმდენად ჰიგიროსკოპიულია, რაც წყლის შთანთქმის შესაძლებლობას წარმოადგენს, რომ თუ მას ოთახში გაშლილ მდგომარეობაში დატოვებთ, მას შეუძლია ჰაერიდან საკმარისი რაოდენობის წყლის შთანთქას, რომ ხსნიან თავისთავად ხსნარში.
ნატრიუმის ბისულფატი
•••ედვარდ ლამი / iStock / გეტის სურათები
ნატრიუმის ბისულფატი (NaHSO)4) წარმოიქმნება ნატრიუმის, წყალბადის, გოგირდისა და ჟანგბადისგან. იგი იქმნება გოგირდის მჟავასგან და ინარჩუნებს მჟავის ერთ – ერთ წყალბადის იონს, რაც ამ მარილს მჟავე თვისებებს ანიჭებს. მშრალი მჟავის სახელით ცნობილი ნატრიუმის ბისულფატი გამოიყენება კომერციული პროგრამებისთვის, როგორიცაა აბაზანების და საცურაო აუზების pH დონის შემცირება, ბეტონის რეცხვა და ლითონების გაწმენდა. მისი მყარი ფორმით, ნატრიუმის ბისულფატი ქმნის თეთრ მძივებს. ეს მარილი არის შხამიანი და შეიძლება დააზიანოს თქვენი კანი, ამიტომ მისი გამოყენებისას გამოიყენეთ რეზინის ხელთათმანები. გადაყლაპვის შემთხვევაში სასწრაფოდ გამოიძახეთ შხამის კონტროლის ცენტრში და არ გამოიწვიოს ღებინება.
სპილენძის სულფატი
•••Svetl / iStock / გეტის სურათები
სპილენძის სულფატი (CuSO)4) არის ლურჯი მარილი, რომელიც შედგება სპილენძის, გოგირდისა და ჟანგბადისგან. წყალში გახსნისას იგი უფერო ხდება. თუ რკინის საგანს სპილენძის სულფატსა და წყლის ხსნარში ჩაყრით, რკინა მალე წითელ შეფერილობას იღებს. ეს არის სპილენძის ფილმი, ხსნარსა და რკინას შორის ქიმიური რეაქციის გამო. იგივე რეაქცია იწვევს რკინის შეცვლას სპილენძში ხსნარში, წარმოქმნის რკინის სულფატს.