წყლის ეფექტები ტიტრაციური ექსპერიმენტის დროს

ტიპიური ტიტრაციის დროს, თქვენ დაამატებთ რეაგენტის ცნობილ რაოდენობას, რომელსაც ტიტრანტი ეწოდება. ანალიზატორი არის უცნობი კონცენტრაციის გამოსავალი. ტიტრანტის ნელ-ნელა დამატებისას, შეგიძლიათ აკონტროლოთ რეაქციის მიმდინარეობის ნიშნები. წყალი საჭიროა ტიტრაციებში ხსნარების შესაქმნელად. გარდა ამისა, თუ წყალს დაამატებთ ხსნარს, თქვენ შეცვლით ხსნარის კონცენტრაციას. თქვენ უნდა შეიტანოთ ეს ცვლილებები თქვენს გამოთვლებში.

ტიტრანში ან ანალიზში წყლის დამატება შეცვლის ამ ხსნარის კონცენტრაციას. თითოეულ ხსნარს აქვს მოლარობა, რაც უდრის გამხსნელის მოლის რაოდენობას თითო ლიტრ ხსნარში. როდესაც ხსნარს წყალს დაამატებთ, გამხსნელის მოლების რაოდენობა იგივე რჩება, ხოლო მოცულობა იზრდება. ამიტომ, მოლარობა მცირდება; ხსნარი განზავებულია.

როდესაც ანალიზს წყალს დაამატებთ, უცნობი მოლარულობის ხსნარს ხსნით. ეს განზავება საბოლოოდ არ მოქმედებს ექსპერიმენტულ შედეგებზე. ანალიზის კონცენტრაცია ჯერ კიდევ უცნობია. სანამ თქვენი მოცულობის გაზომვები ზუსტია, ტიტრაციის დასრულების შემდეგ შეგიძლიათ გამოთვალოთ უცნობი ნაერთის მოლები.

როდესაც ტიტრანტს წყალს დაამატებთ, ხსნით ცნობილი მოლარობის ხსნარს. ეს მნიშვნელოვანია ტიტრაციის ბოლოს თქვენს გამოთვლებში ფაქტორის მისაღებად; თქვენ უნდა იცოდეთ ტიტრანტის მოლების რაოდენობა, რომელიც გამოიყენება ტიტრირებაში. სანამ თქვენ დაამატებთ დამატებით წყალს თქვენს გამოთვლებში, თქვენი შედეგები უნდა იყოს ზუსტი. ასევე, იმის გამო, რომ ტიტრანს განზავდებით, უფრო დიდი რაოდენობით ტიტრანტს დასჭირდება, რომ გამოიწვიოს ანალიზატორი. ამიტომ, ტიტრირების მთელი პროცესი უფრო მეტხანს გაგრძელდება.

ტიტრირების უმეტესობა დამოკიდებულია pH– ის ზუსტ გაზომვებზე. წყალს აქვს შვიდი pH, რაც ნეიტრალურია. როდესაც მას დაამატებთ მჟავას ან ფუძეს, ის ხსნის ხსნარს და pH- ს უახლოვდება შვიდს. სანამ ტიტრაციის გამოთვლებში ამ განზავებას ითვალისწინებთ, წყლის დამატებამ არ უნდა გამოიწვიოს შეცდომები თქვენს შედეგებში.