ტიტრირება არის ტექნიკა, რომელიც გამოიყენება უცნობი ხსნარის კონცენტრაციის დასადგენად, მისი ქიმიური რეაქციის საფუძველზე, ცნობილი კონცენტრაციის ხსნარით. პროცესი ჩვეულებრივ მოიცავს ცნობილი ხსნარის (ტიტრანტი) უცნობი ხსნარის ცნობილ რაოდენობას (ანალიზს) დამატებას, სანამ რეაქცია არ დასრულდება. ანალიზის კონცენტრაციის გამოსათვლელად, თქვენ გაზომავთ გამოყენებული ტიტრანტის მოცულობას.
დაამატეთ ტიტრანტი ანალიზს საბოლოო წერტილის მიღწევამდე. ეს ხშირად მიუთითებს ფერის შეცვლით, მაგალითად, ფენოლფთალინის რამდენიმე წვეთის დამატებით, მჟავა – ტუტოვანი ინდიკატორით, რომელიც ტუტეში ვარდისფერიდან მჟავაში უფეროდ იცვლება.
გამოიყენეთ ტიტრირების ფორმულა. თუ ტიტრანსა და ანალიზს აქვთ 1: 1 მოლის თანაფარდობა, ფორმულა არის მჟავას მჟავას x მოცულობის (V) მოლარობა (M) ბაზის ფუძის x მოცულობის (V) მოლარობა (M). (მოლარობა არის ხსნარის კონცენტრაცია, გამოხატული ხსნარის მოლების რაოდენობად თითო ლიტრ ხსნარში.)
თუ შეფარდება არ არის 1: 1, გამოიყენეთ ფორმულის შეცვლილი ვერსია. მაგალითად, თუ საჭიროა 35 მლ 1,25 მლ მარილმჟავას (HCI) 25 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის (NaOH) ხსნარის ტიტრირება ეკვივალენტურობის წერტილამდე, შეგიძლიათ შეიმუშაოთ NaOH– ს კონცენტრაცია 1: 1 თანაფარდობის ფორმულის გამოყენებით, რადგან მარილმჟავას და ნატრიუმის ჰიდროქსიდს აქვთ 1: 1 მოლის თანაფარდობა (ერთი მოლი HCl რეაგირებს ერთ მოლთან NaOH).
გამრავლებული მჟავას მოლარობა მჟავის მოცულობაზე (1,25 x 35). შემდეგ მიიღეთ ეს პასუხი (43,75) და გავყოთ ფუძის მოცულობაზე (25). პასუხია 1.75 მ, რაც წარმოადგენს ფუძის მოლარულობას.