როგორ განზავდეს მჟავა

მჟავებისა და ბაზების უსაფრთხო გატარება ერთ-ერთი პირველი პრაქტიკაა, რასაც კოლეჯის დონის ქიმიაში სწავლობთ. მაგალითად, როდესაც მჟავას განზავებთ ქვედა კონცენტრაციის მისაღებად, არასდროს დაუმატებთ წყალს მჟავას, ამის ნაცვლად დაამატეთ წყალს მჟავა. თავიდან შეიძლება ჩანდეს, რომ ამას მნიშვნელობა არ უნდა ჰქონდეს, მაგრამ მჟავაში წყლის დამატება ქმნის საშიშ სიტუაციას, ამიტომ წყალში მჟავას დამატება უფრო უსაფრთხოა.

TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)

ყოველთვის წყალს დაამატეთ მჟავა და არა პირიქით.

თქვენ განზავებთ მჟავებს, რომ შეამციროთ გახსნილი ნივთიერების რაოდენობა ხსნარში. ეს არ ქმნის მჟავას სუსტს ან ნაკლებად რეაქციულს. ის ამცირებს მჟავას იმ ხსნარში, რომელთანაც მუშაობთ. ქიმიური რეაქციისთვის, რეაქტიული ნივთიერებების თანხვედრა გსურთ ერთმანეთთან, ამიტომ რეაქცია მთლიანად მოიხმარს თითოეულ რეაქტიულს. წინააღმდეგ შემთხვევაში, დარჩენილი რეაქტორები დააბინძურებენ რეაქციის პროდუქტებს. თქვენ ასევე გაზავებთ მჟავებს, როდესაც მუშაობთ მათი კონცენტრირებული სათავსოებით. მაგალითად, თუ თქვენ შეიძინეთ აზოტის მჟავა ქიმიკატების მომწოდებლისგან, ეს, როგორც წესი, ძალიან კონცენტრირებული ფორმით არის. მისი გამოსაყენებლად, გამყიდველის კონტეინერიდან გამოყავთ მცირე რაოდენობა და შეურიეთ ნიმუში წყალს თქვენივე ექსპერიმენტებისათვის.

როდესაც ძლიერ მჟავას წყალს დაამატებთ, წამში მცირე ნაწილში წყლის პირველი წვეთის მჟავას შეხების შემდეგ წარმოიქმნება კონცენტრირებული H + იონების პატარა "აუზი". ეს რეაქცია მკაცრად არის ეგზოთერმული (სითბოს გამომუშავებელი) და ხსნარი ამ ეტაპზე საშიში კაუსტიკურია. ტემპერატურის მოულოდნელი მომატებისთანავე, მჟავა ორთქლდება, ადუღდება და იშლება თითქმის მყისიერად, რაც საშიშ სიტუაციას უქმნის ახლომდებარე პირებს.

ამის საპირისპიროდ, წყალში მჟავას დამატება, შეხების მომენტში ქმნის გაზავებული მჟავის მცირე გროვას. რეაქცია ჯერ კიდევ ეგზოთერმულია, მაგრამ მცირე სითბოს გამოყოფს. ბუშტისა და ჩხვლეტის შანსი მნიშვნელოვნად შემცირებულია და წარმოქმნილი განზავებული მჟავა ნაკლებად საზიანოა ვიდრე წინა სიტუაციაში.

სანამ თავად განზავებას შეასრულებთ, გამოთვალეთ სასურველი კონცენტრაციისთვის საჭირო წყლისა და მჟავის რაოდენობა. მაგალითად, 100 მლ .01 მოლარული (მ) მარილმჟავას მისაღებად გამოიყენეთ 10 მლ .1 მოლმჟავა და 90 მლ წყალი. მიიღეთ სწორი რაოდენობით დეიონიზებული (DI) წყალი ერთ ჭიქაში და მჟავა მეორეში. ნელა დაასხით წყალში მთელი მჟავა. მიეცით ერთი წუთით ან ორი, რომ მჟავა გამოიყენოს გამოყენებამდე, ან ნაზად აურიეთ სუფთა მინის ჯოხით, შემდეგ კი ჩამოიბანეთ DI წყალში.

მსგავსი სიტუაციაა ძლიერი ფუძეების განზავებისას, მაგალითად კალიუმის ჰიდროქსიდი. რეაქცია მძაფრად ეგზოთერმიულია და ქმნის იმავე ბუშტუკსა და აფეთქებას, როგორც მჟავას. რა არის განსხვავებული, როდესაც ფუძეს წყალს დაუმატებთ, ჰიდროქსიდის იონების ძლიერი კონცენტრაცია (OH-) წარმოიქმნება იმ წერტილში, სადაც ფუძე წყალს უკავშირდება. უსაფრთხო პრაქტიკაა წყალში ფუძის დამატება.

ძლიერ მჟავებთან და ბაზებთან მუშაობისას ყოველთვის ატარეთ შესაბამისი პირადი დამცავი აღჭურვილობა (სათვალეები) და ერთჯერადი ხელთათმანები. ასევე აუცილებელია დახურული ფეხის ფეხსაცმელი და შარვალი, რომელიც ფარავს ტერფებს. ყოველთვის იმუშავეთ სუფთა მინის ჭურჭელზე. კონცენტრირებული მჟავებისა და ბაზებისთვის უსაფრთხოების მოთხოვნები მკაცრდება. მათთან მუშაობა მხოლოდ გამწოვში. შეიძლება დაგჭირდეთ სხვა PPE, როგორიცაა წინსაფარი, იდაყვამდე სიგრძის ნეოპრენის ხელთათმანები ან სახის ფარი, საჭიროების შემთხვევაში.