როგორ განვსაზღვროთ ტიტრაციის კონცენტრაცია

დაწერეთ დაბალანსებული ქიმიური განტოლება რეაქციისთვის, რომელიც ხდება ტიტრანსა და ანალიზს შორის. ამისათვის საჭიროა ტიტრანტისა და ანალიტიკოსის ვინაობის ცოდნა. საშუალო ექსპერიმენტი საშუალო სკოლისა და კოლეჯის ქიმიის ლაბორატორიებში არის ძმარმჟავას ტიტრაცია (CH? COOH, ანალიტი) ძმრის ნიმუშში ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან (NaOH, ტიტრანტი) (იხ. წყაროები 2). ეს არის საერთო მჟავა-ტუტოვანი რეაქცია:

1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? ო

კოეფიციენტები (ანუ თითოეული ქიმიკატის მარცხნივ რიცხვები) ადგენენ რეაქტივების მოლურ თანაფარდობას. ამ შემთხვევაში, მოლური თანაფარდობაა 1: 1.

გადაიყვანეთ ტიტრანტის მოცულობა, რომელიც აუცილებელია დასასრულის წერტილის მისაღწევად (ე.ი. წერტილი, სადაც იყო მთელი ანალიტი.) მოხმარებული და მოცულობის სიხშირე მიღებული იქნა ბიურტიდან) მილილიტრიდან (მლ) ლიტრამდე (ლ), გაყოფით 1000. მაგალითად, თუ 39.75 მლ NaOH იყო საჭირო დასასრულის წერტილის მისაღწევად, მაშინ

39,75 მლ / (1000 მლ / ლ) = 0,03975 ლ NaOH

გამოიყენეთ ტიტრინის ლიტრი, რომელიც საჭიროა ტიტრირების ბოლო წერტილისა და ტიტრანტის კონცენტრაციის მისაღწევად, პროცესში გამოყენებული ტიტრანის მოლების დასადგენად. NaOH– ის კონცენტრაცია იყო 0.1044 მოლ / ლ, შემდეგ

0,03975 ლ NaOH x (0,1044 მოლ / ლ) = 0,004150 მოლი NaOH

გამოთვალეთ ანალიზის მოლები ტიტრანტის მოლების გამოყენებით 3-ე საფეხურიდან და მოლური თანაფარდობა ნაბიჯი 1-დან:

0,004150 მოლი NaOH x (1 მოლი CH? COOH / 1 მოლი NaOH) = 0.004150 მოლი CH? COOH

განისაზღვრება ნიმუშის კონცენტრაცია ანალიზის მოლების გაყოფით ანალიზის მოცულობაზე ლიტრებში. ამ შემთხვევაში, ეს წარმოადგენს იმ ძმარს, რომელიც მოთავსებულია კოლბაში ან ჭიქაში, ტიტრაციის ჩატარებამდე. 1 – დან 4 – ე საფეხურებში გამოყენებული მაგალითისთვის, თუ ვივარაუდებთ, რომ 5.00 მლ ძმარი მოთავსებული იქნა კოლბაში ანალიზისთვის, შემდეგ 5.00 მლ = 0.00500 ლ და

(0,004150 მოლი CH? COOH) / (0.00500 ლ ძმარი) = 0.830 მოლი / ლ

ამრიგად, ძმარში ძმარმჟავას კონცენტრაციაა 0,830 მოლი / ლ.

• კალკულატორი
• მონაცემები ტიტრირების ექსპერიმენტიდან