ტიტრაცია გამოიყენება უცნობი ნივთიერების კონცენტრაციის დასადგენად ქიმიური რეაქციის განტოლების საშუალებით გამოხატული მოლური ურთიერთობის საშუალებით. ამ ურთიერთობების გამოყენებით შესაძლებელია pH მნიშვნელობის დადგენა წყალბადის იონების კონცენტრაციის გამოთვლით (H +) და pH განტოლების გამოყენებით. ჩვეულებრივ, ტიტრაცია იყენებს pH მაჩვენებელს უცნობი ხსნარში, რომელიც ხსნის ფერს, ხსნარის დროს აღწევს ნეიტრალურ pH- ს (ინდიკატორიდან გამომდინარე, შეგიძლიათ აირჩიოთ pH, რომელზეც შეიცვლება ფერი ხდება). იმის გათვალისწინებით, თუ რა არის ცნობილი ხსნარის შესახებ, რომელიც დაამატეთ უცნობი განეიტრალების მიზნით, შეგიძლიათ იპოვოთ უცნობი ხსნარის pH.
აიღეთ შედეგები ტიტრაციის ექსპერიმენტიდან და გამოთვალეთ მოლის (მოლი) სტანდარტი, რომელიც საჭიროა უცნობთან რეაგირებისთვის. დაიწყეთ თქვენ დამატებული სტანდარტის მოცულობის აღებით და გადააქციეთ ეს სტანდარტული მოლეკულის მოლების რაოდენობაზე. თქვენ უნდა იცოდეთ სტანდარტის კონცენტრაცია და მოცულობა, რომელსაც დაუმატეთ უცნობი. ამ ორი ნაწილის შერწყმა შესაძლებელია დამატებული მოცულობის (ლიტრებში) და კონცენტრაციის (ლიტრზე მოლები) გამრავლებით. ახლა თქვენ გაქვთ სტანდარტის მოლები, რაც საჭიროა უცნობი ხსნარის გასანეიტრალებლად.
დაუკავშირეთ სტანდარტული ხსნარის მოლები უცნობი ხსნარის მოლებს. რადგან ეს არის განეიტრალების რეაქცია, ჩათვალეთ, რომ სტანდარტული ხსნარი არის ფუძე (OH- იონები). თქვენ დაანგარიშეთ ბაზის მოლები, რაც მას სჭირდებოდა უცნობი მჟავის (H +) გასანეიტრალებლად. გამოიყენეთ ფუძის მოლების გამოთვლილი რაოდენობა და დაუკავშირეთ იგი, ქიმიური რეაქციის განტოლების საშუალებით, უცნობი მჟავის მოლების რაოდენობას. თუ თქვენი რეაქცია არის 1 მოლი ფუძე ყოველ 1 მოლ მჟავასთვის (როგორც უმეტესად ხდება), მაშინ იცით, რომ სტანდარტის მოლების რაოდენობა იგივეა, რაც უცნობი მოლების რაოდენობა. თუ რიცხვი არ არის 1-დან 1-მდე, მაშინ გამრავლდით სწორ ფაქტორზე (ეს არის რეაქციის სპეციფიკური). ახლა თქვენ გაქვთ უცნობი ხსნარში მჟავას (H +) მოლების რაოდენობა.
გადააქციეთ H + მოლის რიცხვი H + კონცენტრაციაზე H + მოლის რაოდენობის აღებით და გაყოთ უცნობი მოცულობით (ლიტრებში), რომელიც თავდაპირველად გქონდათ. ეს გაძლევთ H + კონცენტრაციას უცნობი ხსნარში.
აიღეთ H + კონცენტრაცია (მოლში თითო ლიტრზე) და მიამაგრეთ შემდეგ pH ფორმულაში: pH = -log (H +). თქვენი კალკულატორის გამოყენებით განსაზღვრეთ H + კონცენტრაციის უარყოფითი ჟურნალი. თქვენ მიაღწევთ უცნობი ხსნარის pH მნიშვნელობას. თუ თქვენი ხსნარი მჟავეა, თქვენ გექნებათ pH შვიდზე ნაკლები; თუ ნეიტრალურია, pH ტოლია შვიდი; და თუ არის ძირითადი, pH შვიდი მეტია.