მჟავები ღრმად მონაწილეობენ უამრავ ბიოლოგიურ, გეოლოგიურ და ტექნოლოგიურ პროცესში. ბაქტერიები წარმოქმნიან რძემჟავას, რომელიც ინახავს საკვებს, ნიადაგის მჟავები გამოყოფს საკვებ ნივთიერებებს როკზე დაფუძნებული სასუქებიდან და მჟავებს ბატარეებში იწვევს რეაქციებს, რომლებიც წარმოქმნიან ელექტრო ენერგიას. მარილმჟავა, ხშირად შემოკლებით HCl, ძლიერი მჟავის საერთო მაგალითია და სპეციფიკური pH მნიშვნელობების მიღწევა შესაძლებელია მარილმჟავას და წყლის ნარევების საშუალებით.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
წყალში ჰიდროქლორინის მჟავას დამატება ამცირებს წყლის pH– ს 7,0 – ზე ნაკლები მნიშვნელობით და ქმნის მჟავე ხსნარს.
მჟავიანობის საზომი
PH მასშტაბი, რომელიც ჩვეულებრივ 0-დან 14-მდეა, ზომავს წყალბადის იონების კონცენტრაციას ნივთიერებაში. მჟავებს აქვთ pH მნიშვნელობები 7 – ზე ნაკლები, ბაზებს აქვთ pH– ზე მეტი 7 და pH– ის მნიშვნელობა 7.0 არის ნეიტრალური წერტილი. PH მასშტაბი არის უარყოფითი და ლოგარითმული, რაც ნიშნავს, რომ წყალბადის იონის კონცენტრაციის ათი ფაქტორი ზრდა შეესაბამება pH მასშტაბის ერთი ერთეულის შემცირებას. წყალში მჟავე ნივთიერების დამატება ამცირებს ხსნარის საერთო pH- ს.
გატეხილი მოლეკულები, თავისუფალი იონები
როდესაც წყალს მჟავა ემატება, მჟავის მოლეკულები ცალკეულ იონებად იყოფა პროცესში, რომელსაც დისოციაცია ეწოდება. მაგალითად, მარილმჟავას მოლეკულა შედგება წყალბადის ატომისა და ქლორის ატომისგან. როდესაც ეს მოლეკულები იხსნება წყალში, ისინი გამოყოფენ დადებითად დამუხტულ წყალბადის იონად და უარყოფითად დამუხტულ ქლორის იონად. ეს იწვევს წყალბადის იონების მომატებულ კონცენტრაციას და ამით ქვედა pH– ს. მარილმჟავა კლასიფიცირდება როგორც "ძლიერი" მჟავა, რაც ნიშნავს, რომ პრაქტიკულად ყველა მოლეკულის დაშლა ხდება. მრავალი სხვა მჟავა - მაგალითად ძმარმჟავა, რომელსაც ჩვეულებრივ ძმარს უწოდებენ - კლასიფიცირდება როგორც "სუსტი" მჟავები. მხოლოდ სუსტი მჟავების ზოგიერთი მოლეკულა გამოიყოფა წყალში დამატებისას.
ექსტრემალური მჟავა
სუფთა მარილმჟავას აქვს ნულოვანი თეორიული pH - სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ის ძალიან მჟავეა. პრაქტიკულ სიტუაციებში, მარილმჟავა მხოლოდ განზავებული ნივთიერების სახით არსებობს. შესაბამისად, მარილმჟავას ეფექტური pH დამოკიდებულია განზავების ხარისხზე. იმის გამო, რომ მარილმჟავას pH დაბალია, დიდი pH ცვლილებები ხდება მაშინაც კი, როდესაც ნეიტრალურ ხსნარს, მაგალითად წყალში, მცირე რაოდენობით ემატება. განზავებული მარილმჟავას ერთ-ერთი მაგალითია ადამიანის კუჭის მჟავა, რომელსაც pH მნიშვნელობა აქვს დაახლოებით 3.
PH- ის პროგნოზირება
PH ცვლილების ხარისხი, რომელიც ხდება წყალში ძლიერი მჟავების, მაგალითად, მარილმჟავას დამატებაში პირდაპირ განზავების ფაქტორს შეესაბამება, რადგან ყველა მჟავე მოლეკულა გამოყოფს ერთ წყალბადს იონი იმის გამო, რომ pH მასშტაბი მიჰყვება ლოგარითმულ კავშირს, ათი ფაქტორი განზავება შეესაბამება ერთი ერთეულის pH ცვლილებას. მაგალითად, 1 მილილიტრი მარილმჟავა, რომელსაც ემატება 10 მილილიტრი pH ნეიტრალური წყალი, იწვევს წყალბადის იონების კონცენტრაციის შემცირებას ერთი ფაქტორით ათით. ამრიგად, საბოლოო ხსნარის pH იქნება ერთი ერთეული უფრო მაღალი ვიდრე თავდაპირველი მარილმჟავას pH– ზე. თუ 100 მილილიტრ წყალს დაემატება 1 მილილიტრი მარილმჟავა, წყალბადის იონების კონცენტრაცია მცირდება ორი ფაქტორით ათი და pH იზრდება ორი ერთეულით.
