ელემენტების უმეტესობა ბუნებაში არსებობს ერთზე მეტ იზოტოპში. ბუნებრივად არსებული იზოტოპების სიმრავლე გავლენას ახდენს ელემენტის საშუალო ატომურ მასაზე. პერიოდულ ცხრილში ნაპოვნი ატომური მასის მნიშვნელობებია საშუალო ატომური წონა სხვადასხვა იზოტოპების გათვალისწინებით. საშუალო ატომური წონის გაანგარიშება შეწონილი საშუალოა სიმრავლის საფუძველზე. ელემენტებისათვის, რომლებსაც მხოლოდ ერთი იზოტოპი აქვთ, ატომური მასა ახლოსაა იმ მნიშვნელობასთან, რასაც თქვენ მოელით, ბირთვში პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობის საფუძველზე.
მოძებნეთ შესაძლო იზოტოპი ინტერესის ელემენტისთვის. ყველა ელემენტს აქვს ერთი იზოტოპი და ზოგს ორი ან მეტი იზოტოპი. საშუალო ატომური მასის გამოსათვლელად უნდა იცოდეთ რამდენი იზოტოპია, მათი სიმრავლე და ატომური მასა.
გამოთვალეთ ატომური მასა საშუალო შეწონილი გამოყენებით. შეწონილი საშუალოობის ცხრილისთვის, თითოეული იზოტოპი გამრავლებულია მისი პროცენტული სიჭარბით. შეაჯამეთ შედეგები ყველა იზოტოპისთვის. მაგალითად, იპოვნეთ საშუალო ატომური მასა მაგნიუმისთვის. მაგნიუმის სამი იზოტოპია მგ (24), მგ (25) და მგ (26). თითოეული ამ იზოტოპების სიმრავლისა და მასის პროცენტული მგ არის (24) 78,9 პროცენტი 23,985, მკგ (25) 10,0 პროცენტი 24,986 და მკგ (26) 11,1 პროცენტი 25,998. შეწონილი საშუალო გამოითვლება (პროცენტი 1 * ატომური წონა) + (პროცენტი 2 * ატომური წონა) + (პროცენტი 3 * ატომური წონა) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. გამოქვეყნებული ღირებულებაა 24,305. დამრგვალების შეცდომებმა შეიძლება მცირედი განსხვავება გამოიწვიოს.
