ქიმიკოსები ზოგჯერ იყენებენ ტიტრაციას უცნობი ნივთიერების ტუტეობის დასადგენად. ტერმინი "ტუტეობა" ნიშნავს ნივთიერების ფუძეობის ხარისხს - მჟავესაწინააღმდეგო. ტიტრაციისთვის უცნობი ხსნარს ერთ წვეთს დაუმატებთ ცნობილი [H +] კონცენტრაციის ან pH- ს მქონე ნივთიერებას. მას შემდეგ, რაც ინდიკატორის ხსნარი შეიცვლის ფერს, აჩვენებს, რომ ხსნარი განეიტრალებულია, გამოითვლება უცნობი ამოხსნის ტუტე არის მარტივი საკითხი, რომ რამდენიმე რიცხვი მოხვდეს ა კალკულატორი.
დაასრულეთ ტიტრაცია და ჩამოწერეთ წვეთების საერთო რაოდენობა, რაც დასჭირდა ხსნარის განეიტრალებას. მაგალითად, წარმოიდგინეთ, რომ 0,5 ლიტრი (ლ) უცნობი ხსნარის გასანეიტრალებლად საჭიროა 1 მოლარის (მ) მარილმჟავას 40 წვეთი.
წილის რაოდენობის გაყოფა, რომელიც საჭიროა ხსნარის გასანეიტრალებლად 20-ზე, რომ გამოყენებული იქნას მჟავა. ეს მუშაობს იმიტომ, რომ წყლის დაფუძნებული ხსნარის ყოველი 20 წვეთი უდრის 1 მილილიტრს (მლ).
წინა ნაბიჯის შედეგი გაყავით 1000-ზე, რომ mL გადაიყვანოთ L- ზე. ეს მუშაობს იმის გამო, რომ L– ში 1000 მლ არის.
წინა საფეხურის შედეგი გამრავლეთ თქვენს მიერ გამოყენებული მჟავის მიერ წარმოქმნილი წყალბადის იონის მოლური ეკვივალენტებით. ეს არის მჟავის ქიმიური ფორმულის "H" - ის შემდეგ დაუყოვნებლივ რიცხვი. მაგალითად, გოგირდმჟავას, H2SO4, მოლური ექვივალენტი 2 ექნება. ჩვენ გამოვიყენეთ მარილმჟავა, ან HCl, რომელსაც, რადგან იქ მეტი რიცხვი არ არის, H– ს შემდეგ აქვს სავარაუდო რიცხვი "1".
წინა ეტაპიდან მიღებული შედეგი გაყავით თქვენი ორიგინალი უცნობი ხსნარის მოცულობით, ლიტრებით, რომ მიიღოთ ხსნარში ჰიდროქსიდის იონების მოლარობა.
აიღეთ წინა ნაბიჯიდან მიღებული შედეგის უარყოფითი ჟურნალი 10, რომ საბოლოოდ გამოთვალოთ უცნობი ხსნარის ტუტეობა, ან pOH.