ქიმიური რეაქციის დაჩქარების ოთხი გზა

ქიმიური რეაქცია ხდება მაშინ, როდესაც რეაქტივების მოლეკულები რეაქციულ გარემოში ერთმანეთს ეჯახებიან. რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია მოლეკულების შეჯახების სიჩქარეზე, ხოლო შეჯახების სიჩქარე დამოკიდებულია სხვადასხვა ფაქტორზე, რომელთა შეცვლა შესაძლებელია რეაქციის სიჩქარის შესაცვლელად. რეაქციის სიჩქარე შეიძლება გაიზარდოს ერთი ან მეტი ამ ფაქტორის მოქმედებით.

კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს ქიმიური რეაქციის სიჩქარე. კატალიზატორების წარმატებით გამოყენება შესაძლებელია ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ასამაღლებლად. ასევე, კატალიზატორები სუბიექტური ხასიათისაა, ანუ, კატალიზატორი მუშაობს სპეციფიკურად მხოლოდ გარკვეულ რეაქციებზე. კატალიზატორი არ იხმარება რეაქციაში და ის არ ცვლის რეაქციის პროდუქტებს. მაგალითად, კალიუმის ქლორატის დაშლა იწყება 392 გრადუსი ფარენგეიტით მანგანუმის დიოქსიდის, როგორც კატალიზატორის თანდასწრებით. წინააღმდეგ შემთხვევაში, კატალიზატორის არარსებობის შემთხვევაში, ეს რეაქცია ნელი პროცესია, რომელიც იწყება 715 გრადუსი ფარენგეიტით

უმეტეს ქიმიური რეაქციებისათვის ტემპერატურა პირდაპირპროპორციულია ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. ამიტომ, ტემპერატურის მომატება გარკვეულწილად ზრდის რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ საჭიროა სიფრთხილის ზომები რეაქციის ტემპერატურის გაზრდისას, ავარიების თავიდან ასაცილებლად. მაგალითად, წყალში შაქრის დაშლა ხდება უფრო სწრაფად, როდესაც წყალი ცხელია, ვიდრე ცივ წყალში დაშლის სიჩქარე. ტემპერატურის მომატება ზრდის რეაქტიული მოლეკულების ენერგიას, რის შედეგადაც ისინი უფრო სწრაფად და უფრო მგრძნობიარენი არიან შეჯახებისგან, რითაც იზრდება რეაქციის სიჩქარე.

რეაქტივების კონცენტრაცია ასევე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარის განსაზღვრაში. შეჯახების თეორიის თანახმად, რეაქციების უმეტესობისთვის, რეაქტივების კონცენტრაციის გაზრდა, როგორც ცნობილია, ზრდის რეაქციის სიჩქარეს. როდესაც უფრო მეტი რეაქტიული მოლეკულაა ხელმისაწვდომი, უფრო მეტი შეჯახება ხდება, რაც ზრდის რეაქციის საერთო სიჩქარეს იმავე პირობებში. გაზების შემთხვევაში, რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია შეიძლება გაიზარდოს რეაქციული გარემოს წნევის გაზრდით, ისე რომ იგივე რეაქტივის მოლეკულები უფრო მეტად კონცენტრირდნენ.

რეაქტიული ნივთიერებების ზედაპირის ზრდა ზრდის რეაქციის სიჩქარეს. უფრო მეტი ფართობი ნიშნავს რეაქტიული მოლეკულების მეტ შეჯახებას და რეაქციის გაზრდილ სიჩქარეს. ეს ხდება მაშინ, როდესაც რეაქტიული ნივთიერებები მიიღება ფხვნილისებრი ფორმით რეაგირებისთვის. მაგალითად, შაქრის ფხვნილი უფრო სწრაფად იხსნება წყალში, ვიდრე შაქრის ერთიანობა. ასევე, წვის შემთხვევაში, რეაქცია ძალიან სწრაფია, როდესაც საწვავი წვრილი ნაწილაკების ან ფხვნილის სახით არის.