ნაბიჯები პროცენტული მოსავლის ძიებაში

გამოთვალეთ ქიმიური რეაქციის ყველა ნაერთის მოლური მასა. მოლური მასა არის თითოეული ატომის ატომური მასის ჯამი ნაერთში. მაგალითად, წყლის მოლური მასა 18 გრამია: 2 გრამი წყალბადის პლუს 16 გრამი ჟანგბადი.

ნაერთების გრამი იყოფა მათი მოლური მასების მიხედვით. ეს მოგცემთ თითოეული ნაერთის მოლების რაოდენობას ექსპერიმენტში. მაგალითად, თუ თქვენ თავდაპირველად იყენებდით 36 გრამ წყალს, 36 გაყოფილი 18 გრამზე მოლზე გამოიყოფა 2 მოლი წყალი.

შეადარეთ რეაქტივების მოლები თქვენს ექსპერიმენტში მოლების თეორიულ რაოდენობას. მაგალითად, განვიხილოთ ქიმიური რეაქცია 2F2 + 2H2O => 4HF + O2, რომელშიც "F" არის ფტორი, "HF" არის წყალბადის ფტორი და "O2" არის ჟანგბადი. ამ შემთხვევაში, გსურთ F2 და H2O თანაბარი moles. თუ თქვენ გაქვთ 2 მოლი H2O და 2.3 მოლი F2, ამასთან, თქვენ გაქვთ საკმარისზე მეტი F2, რომ დასრულდეს რეაქცია. ამრიგად, H20 არის შემზღუდველი რეაგენტი.

გამოთვალეთ პროდუქტის moles თეორიულად მოსალოდნელი რაოდენობა თქვენი შემზღუდველი რეაგენტის საფუძველზე. მაგალითად, H2O– ის 2 მოლზე ადრე აღწერილ რეაქციაში, უნდა ელოდოთ HF– ს 4 მოლს.

გაამრავლეთ პროდუქტის მოსალოდნელი მოლები მისი მოლური მასით. მაგალითად, HF- ის მოლური მასა 20 გრამია. ამიტომ, თუ 4 მოლ HF ელით, თეორიული მოსავლიანობაა 80 გრამი.

პროდუქტის რეალური მოსავლიანობა დაყავით თეორიულ მოსავლიანობაზე და გავამრავლოთ 100-ზე. მაგალითად, ჩათვალეთ, რომ თქვენი ექსპერიმენტის შედეგად მხოლოდ 60 გრამი HF- ით დასრულდით. 60 გრამის ეს რეალური სარგებელი, გაყოფილი 80 გრამიანი თეორიული სარგებლისთვის, უდრის 0,75-ს. 100 – ზე გამრავლებით 75 პროცენტიანი პროცენტით მიიღება.

გამოყენებული ლიტერატურა

ავტორის შესახებ

ფოტო კრედიტები