პროცენტული მოსავლიანობა არის რეაქციის შედეგად მიღებული რეაქციის პროდუქტის რეალური რაოდენობა, თეორიულ მაქსიმალურ თანხასთან შედარებით, რომლის მიღებაც შეიძლება. სტოიქომეტრიის გაანგარიშება გვიჩვენებს, თუ რამდენი რეაქციის პროდუქტი შეიძლება მივიღოთ კონკრეტულ რეაქციაში, გამოყენებული თითოეული რეაქტორის რაოდენობის გათვალისწინებით. თუ რეაქციის დასაწყისში ერთი რეაქტივიდან ძალიან ცოტაა გათვალისწინებული, რეალური მოსავლიანობა შემცირდება და ზოგიერთ რეაქტიულს შეიძლება დარჩეს. რამდენიმე სხვა ფაქტორმა შეიძლება შეამციროს პროცენტული მოსავლიანობაც.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
პროცენტული მოსავლიანობა მოცემულია კონკრეტული რეაქციის პროდუქტის რეალური მოსავლით გაყოფილი მაქსიმალური თეორიული მოსავლიანობით, ორივე გრამზე, გამრავლებული 100-ზე. ჩვეულებრივ პროცენტული მოსავლიანობა 100 პროცენტზე ნაკლებია გაზომვების უზუსტობის გამო, რეაქცია არ დასრულებულა ან ერთ-ერთი რეაქტივის შეზღუდული ხელმისაწვდომობა.
თეორიული სარგებელი
სტოიქომეტრიის გაანგარიშებით შეიძლება დადგინდეს თეორიული მოსავლიანობა კონკრეტული რეაქციისთვის. რეაქციის განტოლება ჯერ გაწონასწორებულია, შემდეგ კი რეაქტივები და რეაქციის პროდუქტები გამოხატულია თითოეული ნივთიერების მოლში. გრამი თითო მოლის გარდაქმნა იძლევა წონებს.
მაგალითად, წყალბადის გაზი და ჟანგბადის გაზი რეაგირებს წყლის წარმოქმნაზე. დაუბალანსებელი განტოლებაა H2 + ო2 = თ2O, განტოლებამ აჩვენა, რომ წყალბადის და ჟანგბადის აირები არსებობენ როგორც ორი ატომური მოლეკულა. განტოლება გაუწონასწორებელია, რადგან მარჯვნივ მხოლოდ ჟანგბადის ატომია და მარცხნივ ორი. შესაბამისი დაბალანსებული განტოლებაა 2H2 + ო2 = 2 სთ2ო.
მოლში გაწონასწორებული განტოლების გამოხატვა ნიშნავს, რომ ორი მოლი წყალბადის გაზი და ერთი მოლი ჟანგბადის გაზი რეაგირებს და ქმნის ორ მოლს წყალს. გრამის ატომური წონის გამოყენებით ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან გადაყვანა იძლევა შემდეგი წონები: წყალბადის გაზის ერთი მოლი: 2 გრ, ჟანგბადის გაზის ერთი მოლი: 32 გრ და ერთი მოლი წყალი: 18 გ გრამებში განტოლების თანახმად, 4 გრამი წყალბადის რეაგირება ხდება 32 გრამ ჟანგბადთან და ქმნის 36 გრამ წყალს, რაც ამ რეაქციის თეორიული მოსავალია.
პროცენტული სარგებელი
რეალურ რეაქციებში, რეალური მოსავალი, როგორც წესი, უფრო დაბალია, ვიდრე თეორიული მოსავლიანობა. რეაქტივების წონა შეიძლება ზუსტად არ იყოს დაბალანსებული, ამიტომ რეაქციის პროდუქტები ნაკლებია. რეაქციაში შეიძლება არ იყოს გამოყენებული ყველა რეაქტორი, რადგან, როგორც გაზი, ზოგი ჰაერში იკარგება. ზოგჯერ რეაქტივებს აქვთ მინარევები, რომლებიც იწვევს რეაქციის შეჩერებას, ზოგჯერ კი რეაქციის პროდუქტი ხელს უშლის სრულ რეაქციას. ყველა ამ მიზეზის გამო, ნაკლები პროდუქტი იწარმოება, ვიდრე თეორიული მაქსიმუმი.
როდესაც რეაქციის პროდუქტის რეალური წონა თეორიულ მნიშვნელობაზე ნაკლებია, შედეგი შეიძლება გამოხატავდეს პროცენტულად. რეალური წონა გაყოფილი თეორიულ წონაზე გამრავლებული 100-ზე იძლევა რეაქციის პროცენტულ მოსავლიანობას.
წყალბადის და ჟანგბადის რეაქციაში, 4 გრამი წყალბადის და 32 გრამი ჟანგბადის რეაქციის პროდუქტის თეორიული წონა იყო 36 გრამი წყალი. რეალურ რეაქციაში, თუ 4 გრამი წყალბადის დაწვა ჰაერში, წარმოქმნილი წყლის რაოდენობა შეიძლება იყოს მხოლოდ 27 გრამი. 27 გრამის რეალური მნიშვნელობის დაყოფა 36 გრამიანი თეორიული მნიშვნელობით და 100-ზე გამრავლება იძლევა 75 პროცენტს, ამ რეაქციის პროცენტულ სარგებელს.