როგორ აერთიანებს ატომები ნაერთების წარმოებას?

მიუხედავად იმისა, რომ ელემენტის ატომები არსებობს მარტო, ისინი ხშირად სხვა ატომებთან ერთად აყალიბებენ ნაერთებს, რომელთა ყველაზე მცირე რაოდენობას მოიხსენიებენ როგორც მოლეკულა. ეს მოლეკულები შეიძლება ჩამოყალიბდეს როგორც იონური, მეტალური, კოვალენტური ან წყალბადის კავშირით.

იონური კავშირი ხდება მაშინ, როდესაც ატომები ან მოიპოვებენ ან კარგავენ ერთ ან მეტ ვალენტურ ელექტრონს, რის შედეგადაც ატომს აქვს უარყოფითი ან დადებითი მუხტი. ისეთი ელემენტები, როგორიცაა ნატრიუმი, რომელსაც თითქმის ცარიელი გარე გარსი აქვს, ჩვეულებრივ რეაგირებენ ატომებზე, როგორიცაა ქლორი, რომელსაც თითქმის სრული გარე გარსი აქვს. როდესაც ნატრიუმის ატომი კარგავს ელექტრონს, მისი მუხტი ხდება +1; როდესაც ქლორის ატომი მიიღებს ელექტრონს, მისი მუხტი ხდება -1. იონური კავშირის საშუალებით, თითოეული ელემენტის ატომი გაერთიანდება სხვასთან და წარმოქმნის მოლეკულას, რომელიც უფრო სტაბილურია, რადგან ახლა მას აქვს ნულოვანი მუხტი. ზოგადად, იონური კავშირით ხდება ელექტრონების სრული გადატანა ერთი ატომიდან მეორეზე.

ელექტრონების დაკარგვის ან მოპოვების ნაცვლად, ზოგი ატომი ელექტრონებს ანაწილებს, როდესაც ისინი ქმნიან მოლეკულებს. ატომები, რომლებიც ამ მეთოდით წარმოქმნიან ობლიგაციებს, კოვალენტურ კავშირს უწოდებენ, როგორც წესი, არამეტალები არიან. ელექტრონების გაზიარებით, მიღებული მოლეკულები უფრო სტაბილურია, ვიდრე მათი წინა კომპონენტები, რადგან ეს კავშირი საშუალებას აძლევს თითოეულ ატომს შეასრულოს თავისი ელექტრონული მოთხოვნები; ანუ ელექტრონებს იზიდავს თითოეული ატომის ბირთვები. იმავე ელემენტის ატომებს შეუძლიათ შექმნან ერთჯერადი, ორმაგი ან სამმაგი კოვალენტური ობლიგაციები, დამოკიდებულია მათში არსებული ვალენტური ელექტრონების რაოდენობაზე.

ლითონის კავშირი არის კავშირის მესამე ტიპი, რომელიც ხდება ატომებს შორის. როგორც მისი სახელიდან ჩანს, ამ ტიპის ბმა ხდება მეტალებს შორის. მეტალის შეერთებისას, ბევრ ატომს ეყოფა ვალენტური ელექტრონები; ეს ხდება იმიტომ, რომ ცალკეული ატომები მხოლოდ თავისუფლად იკავებენ თავიანთ ელექტრონებს. ელექტრონების სწორედ ეს შესაძლებლობაა თავისუფლად გადაადგილდნენ მრავალ ატომს შორის, რაც მეტალებს ანიჭებს მათ განმასხვავებელ თვისებებს, როგორიცაა ცვალებადობა და გამტარობა. მოტეხილობის ან ფორმის უნარის გატეხვის გარეშე ხდება ეს იმის გამო, რომ ელექტრონები ერთმანეთისგან გაცალკევების ნაცვლად უბრალოდ სრიალებენ. ლითონებისთვის ელექტროენერგიის გატარების შესაძლებლობა ასევე ხდება, რადგან ეს გაზიარებული ელექტრონები ადვილად გადიან ატომებს შორის.

მიუხედავად იმისა, რომ იონური, კოვალენტური და მეტალის შემაკავშირებელ სახსრები წარმოადგენენ ნაერთების წარმოქმნისა და მათ უნიკალურ მიერთებას. თვისებები, წყალბადის კავშირი არის ძალიან სპეციალიზირებული კავშირის ტიპი, რომელიც მხოლოდ წყალბადსა და ჟანგბადს, აზოტს ან ფტორი ვინაიდან ეს ატომები ბევრად აღემატება წყალბადის ატომს, ელექტრონები უფრო ახლოს დარჩებიან უფრო დიდი ატომი, რაც მას ოდნავ უარყოფით მუხტს ანიჭებს და წყალბადის ატომი ოდნავ პოზიტიურს მუხტი. სწორედ ეს პოლარობა იძლევა წყლის მოლეკულების ერთმანეთთან შეერთების საშუალებას; ეს პოლარობა წყალს საშუალებას აძლევს დაითხოვოს მრავალი სხვა ნაერთი.

ზოგიერთ ატომს შეუძლია შექმნას ერთზე მეტი ტიპის ბმა; მაგალითად, მაგნეზიუმს შეუძლია შექმნას იონური ან მეტალის ბმა, რაც დამოკიდებულია იმაზე, არის სხვა ატომი ლითონი თუ არამეტალი. ამასთან, ყველა შეერთების შედეგია სტაბილური ნაერთი, რომელსაც გააჩნია უნიკალური თვისებები.