ელემენტების მაგალითები ელექტრონული სტაბილური კონფიგურაციის გარეშე

ატომი შედგება ბირთვისგან, რომელიც შეიცავს დადებითად დამუხტულ ნაწილაკებს, რომლებიც გარშემორტყმულია უარყოფითად დამუხტული ელექტრონების ღრუბლით. ელექტრონები ატომების შიგნით სხედან რიგ "გარსებში" ბირთვის გარშემო და თითოეულ გარსში შეიძლება შეიცავდეს ელექტრონების ფიქსირებულ რაოდენობას. ამბობენ, რომ ელემენტებს, რომლებსაც აქვთ სრული გარსი, სტაბილური ელექტრონის კონფიგურაცია აქვთ. სტაბილური ელექტრონული კონფიგურაციის მქონე ელემენტები გვხვდება მხოლოდ პერიოდული ცხრილის ერთ სვეტში (ჯგუფი 8). ამიტომ პერიოდულ სისტემაში ელემენტების აბსოლუტურ უმრავლესობას აქვს არასტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია.

წყალბადი პერიოდული სისტემის უმარტივესი ელემენტია და შედგება ერთი პროტონისა და ერთი ელექტრონისგან. ერთი ელექტრონი მდებარეობს 1s გარსში, რომელსაც შეუძლია ორი ელექტრონი ფლობდეს. წყალბადის ელექტრონული კონფიგურაცია არ არის სტაბილური. 1-იანი გარსის შევსების მიზნით, წყალბადის ორი ატომი აერთიანებს და ანაწილებს მეორე ელექტრონს. ეს ცნობილია როგორც კოვალენტური კავშირი და ამ შემთხვევაში იწვევს წყალბადის მოლეკულის წარმოქმნას.

ნატრიუმი პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფშია და თითოეული ატომი მოიცავს 11 ელექტრონს. ერთი ელექტრონი მდებარეობს გარე 3s გარსში, რომელსაც შეუძლია 2 ელექტრონის ჩატარება. ვინაიდან ეს არის არასტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია, ნატრიუმი ხშირად კარგავს გარე 3s ელექტრონს, ქმნის დადებითად დამუხტულ იონს. დადებითად და უარყოფითად დამუხტული იონები გაერთიანდებიან და წარმოქმნიან მოლეკულებს. ეს ცნობილია როგორც იონური ბმა და ნატრიუმში მივყავართ სხვადასხვა მოლეკულებს, მათ შორის ნატრიუმის ქლორიდს.

ნახშირბადი პერიოდული სისტემის მე -6 ჯგუფშია და სულ ექვს ელექტრონს ფლობს. გარე 2p ელექტრონული გარსი ორი ელექტრონით არის დაკავებული. მას შემდეგ, რაც 2p ჭურვი შეიძლება შეიცავდეს ექვს ელექტრონს, ნახშირბადი არ არის სტაბილური ელექტრონის კონფიგურაციაში. იმისათვის, რომ ნახშირბადმა მიიღოს სტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია, მას უნდა გაანაწილოს კიდევ ოთხი ელექტრონი კოვალენტური ობლიგაციების საშუალებით. სწორედ ამ პროცესს იწვევს დიდი რაოდენობით ნახშირბადის ნაერთები, მაგალითად მეთანი.

ქლორი არის პერიოდული სისტემის მე -7 ჯგუფში და ფლობს 17 ელექტრონს. გარე 3p გარსი ხუთი ელექტრონითაა დაკავებული და ამიტომ საჭიროა კიდევ ერთი ელექტრონის სტაბილური კონფიგურაცია. ქლორი ხშირად იღებს ამ დამატებით ელექტრონს უარყოფითად დამუხტული იონი გახდომის ხარჯზე. ეს ნიშნავს, რომ ქლორს შეუძლია გაერთიანდეს ნებისმიერ დადებითად დამუხტულ იონთან და წარმოქმნას იონური ბმა. კარგი მაგალითია ნატრიუმის ქლორიდი, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც სუფრის მარილი.