წვა არის დაჟანგვის რეაქცია, რომელიც წარმოქმნის სითბოს და ამიტომ ის ყოველთვის არის ეგზოთერმული. ყველა ქიმიური რეაქცია ჯერ ხსნის ობლიგაციებს, შემდეგ კი ახლებს ახალი მასალების წარმოქმნას. ობლიგაციების გაწყვეტას ენერგია სჭირდება, ხოლო ახალი ობლიგაციების შექმნისას ენერგია გამოიყოფა. თუ ახალი ობლიგაციების მიერ გამოყოფილი ენერგია მეტია ვიდრე თავდაპირველი ობლიგაციების გასანადგურებლად საჭირო ენერგია, რეაქცია არის ეგზოთერმული.
წვის ჩვეულებრივი რეაქციები ნახშირწყალბადის მოლეკულების ობლიგაციებს, და შედეგად წყლის და ნახშირორჟანგის ობლიგაციები ყოველთვის უფრო მეტ ენერგიას გამოყოფს, ვიდრე გამოყენებული იყო ნახშირწყალბადების თავდაპირველი ობლიგაციების გასაქრობად. სწორედ ამიტომ, ძირითადად ნახშირწყალბადებისგან შემდგარი მასალები აწარმოებს ენერგიას და არის ეგზოთერმული.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
წვა არის ეგზოთერმული დაჟანგვის რეაქცია, მასალებით, როგორიცაა ნახშირწყალბადები რეაგირებენ ჟანგბადთან და წარმოქმნიან წვის პროდუქტებს, როგორიცაა წყალი და ნახშირორჟანგი. ნახშირწყალბადების ქიმიური ბმები იშლება და მათ ენაცვლება წყლისა და ნახშირორჟანგის ბმები. ამ უკანასკნელის შექმნით უფრო მეტი ენერგია გამოთავისუფლდება, ვიდრე საჭიროა მისი გატეხვისთვის, ამიტომ ენერგია გამომუშავდება მთლიანობაში. უმეტეს შემთხვევაში ნახშირწყალბადის ნაწილის შესვენებისთვის საჭიროა მცირე რაოდენობით ენერგია, როგორიცაა სითბო ობლიგაციები, რაც საშუალებას აძლევს შექმნას ახალი ობლიგაციები, გაათავისუფლოს ენერგია და გახდეს რეაქცია თვითგამორკვევის.
დაჟანგვა
ზოგადად, დაჟანგვა არის ქიმიური რეაქციის ნაწილი, რომელშიც ნივთიერების ატომები ან მოლეკულები კარგავენ ელექტრონებს. ჩვეულებრივ, მას თან ახლავს პროცესი, რომელსაც რედუქცია ეწოდება. შემცირება არის ქიმიური რეაქციის მეორე ნაწილი, რომელშიც ნივთიერება იძენს ელექტრონებს. ჟანგვა-შემცირების ან რედოქს რეაქციის დროს ელექტრონები იცვლება ორ ნივთიერებას შორის.
დაჟანგვა თავდაპირველად გამოიყენებოდა ქიმიური რეაქციების დროს, რომელშიც ჟანგბადი გაერთიანდა სხვა მასალებთან და აჟანგავდა მათ. როდესაც რკინა იჟანგება, ის კარგავს ელექტრონებს ჟანგბადთან და ქმნის ჟანგს ან რკინის ოქსიდს. ორი რკინის ატომი კარგავს თითოეულს სამ ელექტრონს და ქმნის დადებით მუხტით ნატრიუმის იონებს. ჟანგბადის სამი ატომი იძენს ორ ელექტრონს და ქმნის ჟანგბადის იონებს უარყოფითი მუხტით. დადებითად და უარყოფითად დამუხტული იონები იზიდავს ერთმანეთს და ქმნის იონურ კავშირებს, ქმნის რკინის ოქსიდს, Fe2ო3.
რეაქციებს, რომლებიც არ შეიცავს ჟანგბადს, ასევე ეწოდება დაჟანგვის ან რედოქს რეაქციებს, სანამ არსებობს ელექტრონების გადაცემის მექანიზმი. მაგალითად, როდესაც ნახშირბადი და წყალბადის შერწყმა წარმოქმნის მეთანს, CH4, წყალბადის ატომები კარგავენ ელექტრონს ნახშირბადის ატომთან, რომელიც იძენს ოთხ ელექტრონს. წყალბადის იჟანგება, ხოლო ნახშირბადი მცირდება.
წვა
წვა არის დაჟანგვის ქიმიური რეაქციის განსაკუთრებული შემთხვევა, როდესაც წარმოიქმნება საკმარისი სითბო, რომ რეაქცია გახდეს თვითგამორკვევა, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ცეცხლი. ზოგადად ხანძარი უნდა დაიწყოს, მაგრამ ისინი თავისით იწვის სანამ საწვავი არ დაიწურება.
ხანძრის დროს იწვის მასალები, რომლებიც ნახშირწყალბადებს შეიცავს, როგორიცაა ხე, პროპანი ან ბენზინი, ნახშირორჟანგისა და წყლის ორთქლის წარმოქმნის მიზნით. ნახშირწყალბადების ბმულები ჯერ უნდა დაირღვეს, რომ წყალბადის და ნახშირბადის ატომები ჟანგბადთან ერთად გაერთიანდეს. ხანძრის გაჩენა ნიშნავს საწყისი ენერგიის მიწოდებას, ალის ან ნაპერწკლის სახით, ნახშირწყალბადების რამდენიმე ბმის გაწყვეტის მიზნით.
მას შემდეგ, რაც საწყისი საწყისი ენერგია მოტეხილ კავშირებს და თავისუფალ წყალბადსა და ნახშირბადს გამოიწვევს, ატომები რეაგირებენ ჰაერში ჟანგბადთან და წარმოქმნიან ნახშირორჟანგს, CO2და წყლის ორთქლი, H2ო. ამ ახალი ობლიგაციების წარმოქმნით გამოთავისუფლებული ენერგია ათბობს დარჩენილ ნახშირწყალბადებს და ანადგურებს მეტ კავშირებს. ამ ეტაპზე ხანძარი შეინარჩუნებს. შედეგად წვის რეაქცია ძალზე ეგზოთერმულია, სითბოს ზუსტი რაოდენობა გამოიყოფა დამოკიდებულია საწვავზე და რამდენი ენერგია სჭირდება მისი ობლიგაციების გასატანად.
