როგორ გამოვთვალოთ NaOH– ის ნორმალობა

ნორმალობა გამოხატავს ხსნარის კონცენტრაციას. იგი შემოკლებულია ასო N- ით. ნორმალურობა განისაზღვრება, როგორც გრამის ექვივალენტური წონა ლიტრ ხსნარზე.

ნორმალურობის გაანგარიშების მიზნით, უნდა გვესმოდეს ექვივალენტური წონა. იფიქრეთ ექვივალენტურ წონაზე, როგორც ქიმიური სახეობის რეაქტიული სიმძლავრეზე, მაგალითად ელექტრონებზე ან იონებზე. Წერილები ეკვ ან ეკვ ჩვეულებრივ შემოკლებული ექვივალენტური წონა.

ელემენტის ან ნაერთის ვალენტური მდგომარეობა ან წყალბადის იონების რაოდენობა, რომელსაც გადააქვს მოლეკულა, აღწერს რეაქციებში გადატანილი ელექტრონების ან პროტონების რაოდენობას. მაგალითად, ალ⁺³ იონს აქვს ვალენტობა 3, და n (ეკვივალენტების რაოდენობა) ასევე უდრის 3-ს.

წყალბადის იონების რაოდენობა, რომლებიც გადაიტანება მჟავა-ტუტოვან რეაქციებში, მისცემს ამ მჟავას ექვივალენტურ წონას. მაგალითად, გოგირდის მჟავა, H₂ᲘᲡᲔ₄, ორი ჰ⁺ იონებს აქვთ n (ეკვივალენტების რაოდენობა) 2, ხოლო მარილმჟავას, HCl, ერთი H- ით⁺ იონის ექვივალენტური წონაა 1.

მჟავა აწვდის იონებს და ფუძე რეაგირებს ამ იონებთან. ექვივალენტური წონა გამოიყენება არა მხოლოდ მჟავის წყალბადის იონებზე, არამედ იონებზე, რომლებიც ქმნიან ბაზას. მაგალითად, NaOH დისოცირდება Na– ში

მას შემდეგ, რაც გაირკვევა, თუ როგორ რეაგირებს ქიმიური სახეობა, როგორიცაა იონები ან ელექტრონები, ქიმიურ რეაქციაში, შეიძლება გამოითვალოს გრამის ექვივალენტური წონა. გრამის ექვივალენტი წონა არის უბრალოდ ექვივალენტური წონა გამოხატული მასის ერთეულად. გრამის ექვივალენტის წონა რიცხობრივად უდრის გამოანგარიშებულ ექვივალენტურ წონას.

გრამის ექვივალენტის წონის მოსაძებნად გამოიყენეთ ფორმულა Eq = მგვტ / ნ

• Eq = ექვივალენტური წონა
• MW = ატომური ან მოლეკულური წონა გრამში / მოლში, პერიოდული ცხრილიდან
• n = ეკვივალენტების რაოდენობა

ქვემოთ მოცემულია რამდენიმე მაგალითი:

მაგალითი 1: ჰ₂ᲘᲡᲔ₄

გოგირდის მჟავას ყოველი მოლისთვის არსებობს ორი H⁺ იონები, n = 2. გადახედეთ პერიოდულ ცხრილს და იპოვნეთ S, O და H ატომური მასების ჯამი თქვენს ფორმულაში:

S = 32.07; O = 16.00; H = 1.01. ჯამური H მოლეკულური წონა₂ᲘᲡᲔ₄: 32.07 + 4 (16.00) + 2 (1.01) = 98.08 გ / მოლი

Eq = 98.08 / 2 = 49.04 გ / ეკვ.

გრამის ექვივალენტური წონა H₂ᲘᲡᲔ₄ არის 49,04 გ / ეკვ. გოგირდმჟავას მხოლოდ ნახევარზე მეტია, ვიდრე, მაგალითად, HCl, მჟავასთან რაღაცის რეაგირებისთვის.

მაგალითი 2: NaOH

არსებობს მხოლოდ 1 OH^-, ასე რომ ექვივალენტთა რაოდენობაა 1. გადახედეთ პერიოდულ ცხრილს და იპოვნეთ Na, O და H ატომური მასების ჯამი თქვენს ფორმულაში:

Na = 22,99; O = 16.00; H = 1.01. ჯამურად, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 გ / მოლი

ეკ = 40,00 / 1 = 40,00 გ / ეკ

NaOH გრამის ექვივალენტი წონაა 40,00 გ / ეკვ.

გრამის ექვივალენტის წონის გააზრების შემდეგ, უფრო ადვილი იქნება ნორმალობის განტოლების გაგება:

ნორმალური (N) = მ / ვ× 1/ ეკვ

• მ = ხსნადი მასა გრამებში
• V = ხსნარის მთლიანი მოცულობა ლიტრებში
• Eq = ექვივალენტური წონა

მაგალითი: როგორ მზადდება NaOH 1N ხსნარი?

ნორმალური (N) = მ / ვ× 1/ ეკვ

• N = 1
• მ = უცნობია
• V = 1 ლიტრი
• Eq = 40.00 გ / ეკვი (დაუბრუნდით გრამის ექვივალენტის წონის განყოფილებას, თუ დახმარება გჭირდებათ გახსოვდეთ, რატომ არის ასე)

1 ნ = მ / 1 ლ*× 1* / 40.00 გ / ეკვ

ალგებრის გამოყენება და დამახსოვრება, რომ N არის eq / L- ში:

მ = 1 ეკვ / ლ× 1 ლ × 40,00 გ / ეკვ; ამიტომ მ = 40 გრ

NaOH 1N ხსნარის მისაღებად 40 გრამი NaOH იხსნება 1 ლ.

ანალოგიურად, NaOH- ის 0,1 N ხსნარისთვის საჭიროა გაყოფა 10 და 4 გრამი NaOH ფაქტორზე ლიტრზე.