ატომებში ელექტრონების მდგომარეობების აღწერა რთული საქმეა. ისევე, თუ ინგლისურ ენას არ ექნებოდა სიტყვები ისეთი ორიენტაციის აღსაწერად, როგორიცაა "ჰორიზონტალური" ან "ვერტიკალური", "მრგვალი" ან "კვადრატი", ტერმინოლოგიის არარსებობა ბევრ გაუგებრობას გამოიწვევს. ფიზიკოსებს ასევე სჭირდებათ ტერმინები ატომში ელექტრონული ორბიტალების ზომის, ფორმისა და ორიენტაციის აღსაწერად. მაგრამ სიტყვების ნაცვლად იყენებენ ციფრებს, რომლებსაც კვანტურ რიცხვებს უწოდებენ. თითოეული ეს რიცხვი ორბიტის განსხვავებულ ატრიბუტს შეესაბამება, რაც ფიზიკოსებს საშუალებას აძლევს დაადგინონ ზუსტი ორბიტალი, რომლის განხილვაც სურთ. ისინი ასევე დაკავშირებულია ელექტრონების საერთო რაოდენობასთან, რომელსაც ატომი იტევს, თუ ეს ორბიტალი მისი გარეთა, ან ვალენტური გარსია.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
დაადგინეთ ელექტრონების რაოდენობა კვანტური რიცხვების გამოყენებით, თითოეულ მთლიანი ორბიტალში ჯერ ელექტრონების რაოდენობის დათვლით (ძირითადი კვანტური რიცხვის ბოლო სრულად დაკავებული მნიშვნელობის საფუძველზე), შემდეგ დაამატეთ ელექტრონები ძირითადი კვანტური რიცხვის მოცემული მნიშვნელობის სრული ქვეჯანგებისთვის და შემდეგ დაამატეთ ორი ელექტრონი ყოველი შესაძლო მაგნიტური კვანტური რიცხვისთვის ბოლო ქვეშენი.
პირველი, ან პრინციპული, კვანტური რიცხვის 1-ის გამოკლება. მას შემდეგ, რაც ორბიტალები უნდა იყოს შევსებული, ეს გიჩვენებთ ორბიტალების რაოდენობას, რომლებიც უკვე სავსე უნდა იყოს. მაგალითად, კვანტური რიცხვების 4,1,0 ატომს აქვს ძირითადი კვანტური რიცხვი 4. ეს ნიშნავს, რომ 3 ორბიტალი უკვე სავსეა.
დაამატეთ ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც თითოეულ სრულ ორბიტალს შეუძლია. ჩაწერეთ ეს რიცხვი მოგვიანებით გამოსაყენებლად. მაგალითად, პირველ ორბიტალს ორი ელექტრონი შეუძლია; მეორე, რვა; და მესამე, 18. ამიტომ სამ ორბიტალს შეუძლია 28 ელექტრონის მოთავსება.
იდენტიფიცირება ქვე-შელი, რომელიც წარმოდგენილია მეორე, ან კუთხოვანი, კვანტური რიცხვით. 0-დან 3-ის რიცხვები წარმოადგენს "s", "p", "d" და "f" ქვესახელებს, შესაბამისად. მაგალითად, 1 განსაზღვრავს "p" ქვესახელს.
დაამატეთ ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც თითოეულ წინა ქვეჯანგს იტევს. მაგალითად, თუ კვანტური რიცხვი მიუთითებს "p" ქვე-გარსზე (როგორც მაგალითში), დაამატეთ ელექტრონები "s" ქვე-გარსში (2). ამასთან, თუ თქვენი კუთხოვანი კვანტური რიცხვი იყო "d", თქვენ დაგჭირდებათ ელექტრონების დამატება, როგორც "s" და "p" ქვესახლკარებში.
დაამატეთ ეს რიცხვი ელექტრონებს, რომლებიც შეიცავს ქვედა ორბიტალებში. მაგალითად, 28 + 2 = 30.
განსაზღვრეთ, თუ რამდენი ორიენტაციის საბოლოო ქვეშენი არის შესაძლებელი მესამე, მაგნიტური, კვანტური რიცხვის ლეგიტიმური მნიშვნელობების დიაპაზონის განსაზღვრით. თუ კუთხოვანი კვანტური რიცხვი უდრის "l" - ს, მაგნიტური კვანტური რიცხვი შეიძლება იყოს ნებისმიერი რიცხვი "l" - სა და "−l" - ს შორის, მათ შორის. მაგალითად, როდესაც კუთხოვანი კვანტური რიცხვი არის 1, მაგნიტური კვანტური რიცხვი შეიძლება იყოს 1, 0 ან −1.
დაითვალეთ შესაძლო ქვეკანილის ორიენტაციის რაოდენობა და მათ შორის ის, რაც მითითებულია მაგნიტური კვანტური რიცხვით. დაიწყეთ ყველაზე დაბალი რიცხვით. მაგალითად, 0 წარმოადგენს ქვემოდონის მეორე შესაძლო ორიენტაციას.
წინა ელექტრონების ჯამს დაამატეთ ორი ელექტრონი თითოეული ორიენტაციისთვის. ეს არის ელექტრონების საერთო რაოდენობა, რომელიც შეიძლება ატომმა შეიტანოს ამ ორბიტალის მეშვეობით. მაგალითად, 30 + 2 + 2 = 34 წლიდან, 4,1,0 რიცხვით აღწერილი ვალენტური გარსის მქონე ატომი ფლობს მაქსიმუმ 34 ელექტრონს.