პერიოდული სისტემა განლაგებულია სვეტებად და მწკრივებად. პერიოდული ცხრილი მარჯვენადან მარცხნივ წაკითხვისას ბირთვში იზრდება პროტონების რაოდენობა. თითოეული რიგი წარმოადგენს ენერგეტიკულ დონეს. თითოეულ სვეტში არსებულ ელემენტებს აქვთ მსგავსი თვისებები და იგივე რაოდენობის ვალენტური ელექტრონები. ვალენტური ელექტრონები ელექტრონების რაოდენობაა, რომლებიც ყველაზე გარე ენერგეტიკულ დონეზეა.
ელექტრონების რაოდენობა
•••ტომაზ ვისოამირსკი / iStock / გეტის სურათები
ელექტრონულ რაოდენობას თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე აჩვენებს პერიოდულ ცხრილში. თითოეულ მწკრივში ელემენტების რაოდენობა გვიჩვენებს, რამდენი ელექტრონია საჭირო თითოეული დონის შესავსებად. წყალბადის და ჰელიუმის არის პირველი რიგის, ან პერიოდული პერიოდული ცხრილი. ამიტომ, პირველ ენერგეტიკულ დონეს შეიძლება ჰქონდეს სულ ორი ელექტრონი. მეორე ენერგეტიკულ დონეს შეიძლება ჰქონდეს რვა ელექტრონი. მესამე ენერგიის დონეს შეიძლება ჰქონდეს სულ 18 ელექტრონი. მეოთხე ენერგიის დონეს შეიძლება ჰქონდეს 32 ელექტრონი. აუფაუს პრინციპის თანახმად, ელექტრონები პირველ რიგში შეავსებენ ყველაზე დაბალ ენერგეტიკულ დონეს და მაღალ დონეებში იშენებენ მხოლოდ მაშინ, თუ ენერგიის დონე სავსეა.
ორბიტალები
•••რომან სიგაევი / iStock / გეტის სურათები
თითოეული ენერგეტიკული დონე შედგება უბნებისგან, რომლებსაც ორბიტალი უწოდებენ. ორბიტალი არის ალბათობის არე, რომელშიც ელექტრონების პოვნაა შესაძლებელი. თითოეულ ენერგეტიკულ დონეს, გარდა პირველისა, აქვს ერთზე მეტი ორბიტალი. თითოეულ ორბიტალს აქვს კონკრეტული ფორმა. ამ ფორმას განსაზღვრავს ენერგია, რომელსაც ფლობენ ელექტრონები ორბიტალში. ელექტრონებს შეუძლიათ შემთხვევით გადაადგილდნენ ორბიტალის ფორმის ნებისმიერ ადგილას. თითოეული ელემენტის მახასიათებლებს განსაზღვრავს ორბიტალში არსებული ელექტრონები.
S ორბიტალი
•••არქეოფოტო / iStock / გეტის სურათები
S- ორბიტალი ფორმისაა, როგორც სფერო. S- ორბიტალი ყოველთვის პირველია, რომელიც ივსება თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე. პერიოდული ცხრილის პირველი ორი სვეტი ცნობილია როგორც s- ბლოკი. ეს ნიშნავს, რომ ვალენტური ელექტრონები ამ ორი სვეტისთვის არსებობს s- ორბიტალში. პირველი ენერგიის დონე შეიცავს მხოლოდ s- ორბიტალს. მაგალითად, წყალბადს აქვს ერთი ელექტრონი s- ორბიტალში. ჰელიუმს აქვს ორი ელექტრონი s- ორბიტალში, რაც ავსებს ენერგიის დონეს. იმის გამო, რომ ჰელიუმის ენერგიის დონე ივსება ორი ელექტრონით, ატომი სტაბილურია და არ რეაგირებს.
P ორბიტალი
•••კარლოსკასტილა / iStock / გეტის სურათები
P- ორბიტალი იწყებს შევსებას მას შემდეგ, რაც s- ორბიტალი შეივსება თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე. ენერგეტიკულ დონეზე არის სამი p- ორბიტალი, რომელთაგან თითოეული ფორმის პროპელერის დანაა. თითოეულ p- ორბიტალს ორი ელექტრონი აქვს, p- ორბიტალებში სულ ექვსი ელექტრონია. ჰუნდის წესის თანახმად, თითოეული p- ორბიტალი ენერგიის დონეზე უნდა მიიღოს ერთი ელექტრონი, სანამ მეორე ელექტრონს მიიღებს. P ბლოკი იწყება ბორის შემცველი სვეტით და მთავრდება კეთილშობილი გაზების სვეტით.
D და F ორბიტალები
•••agsandrew / iStock / გეტის სურათები
D- და f- ორბიტალები ძალიან რთულია. ენერგიის დონეზე არის ხუთი d- ორბიტალი, დაწყებული მესამე ენერგეტიკული დონიდან. გარდამავალი მეტალები ქმნიან d- ორბიტალებს. ენერგიის დონეზე დგება შვიდი f- ორბიტალი, რომელიც იწყება მეხუთე ენერგიის დონიდან. ლანთანიდი და აქტინიდი ქმნიან f- ორბიტალებს.