თუ თქვენ გაქვთ ნაერთის მოცემული მასა, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მოლების რაოდენობა. და პირიქით, თუ იცით რამდენი მოლი გაქვთ ნაერთს, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი მასა. ნებისმიერი გაანგარიშებისთვის, თქვენ უნდა იცოდეთ ორი რამ: ნაერთის ქიმიური ფორმულა და მასში შემავალი ელემენტების მასობრივი რიცხვები. ელემენტის მასის ნომერი უნიკალურია ამ ელემენტისთვის და იგი ჩამოთვლილია ელემენტის სიმბოლოს ქვეშ პერიოდულ ცხრილში. ელემენტის მასის რიცხვი არ არის იგივე, რაც მისი ატომური რიცხვი.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
პერიოდული ცხრილიდან თითოეული ელემენტის ატომური მასის ნომერი ჩანს მისი სიმბოლოს ქვეშ. იგი ჩამოთვლილია ატომური მასის ერთეულებში, რაც უდრის გრამ / მოლს.
ატომური ნომერი და ატომური მასის ნომერი
ყველა ელემენტს ახასიათებს მის ბირთვში დადებითად დამუხტული პროტონის უნიკალური რაოდენობა. მაგალითად, წყალბადს აქვს ერთი პროტონი, ხოლო ჟანგბადს - რვა. პერიოდული ცხრილი არის ელემენტების განლაგება ატომური რიცხვის გაზრდის შესაბამისად. პირველი შესვლა არის წყალბადის, მერვე ჟანგბადის და ა.შ. პერიოდული სისტემის ელემენტს უკავია ადგილი, მისი დაუყოვნებლივი მითითებაა ატომური ნომერი, ან მის ბირთვში პროტონების რაოდენობა.
პროტონის გარდა, ელემენტების უმეტესობის ბირთვი შეიცავს ნეიტრონებსაც. ამ ფუნდამენტურ ნაწილაკებს არ აქვთ მუხტი, მაგრამ მათ აქვთ დაახლოებით იგივე მასა, რაც პროტონებს, ამიტომ ისინი ატომურ მასაში უნდა შევიდნენ. ატომური მასის რიცხვი არის ბირთვში არსებული ყველა პროტონისა და ნეიტრონის ჯამი. წყალბადის ატომი შეიძლება შეიცავდეს ნეიტრონს, მაგრამ ეს ჩვეულებრივ არ შეიცავს, ამიტომ წყალბადის მასობრივი რაოდენობაა 1. ჟანგბადს, პროტეინებისა და ნეიტრონების თანაბარი რაოდენობა აქვს, რაც მისი მასის რიცხვს 16-მდე ზრდის. ელემენტის მასის რიცხვის ატომური მასიდან გამოყოფა გიჩვენებთ მის ბირთვში პროტონების რაოდენობას.
მასის ნომრის პოვნა
ელემენტის ატომური მასის ნომრის მოსაძებნად საუკეთესო ადგილია პერიოდულ ცხრილში. ის გამოსახულია ელემენტის სიმბოლოს ქვეშ. შეიძლება მოგაწონოთ ის ფაქტი, რომ პერიოდული ცხრილის მრავალ ვერსიაში ეს რიცხვი შეიცავს ათობითი წილადი, რომელსაც არ მოელოდი, თუ ის მიიღებოდა უბრალოდ პროტონის დამატებით და ნეიტრონები.
ამის მიზეზი არის ის, რომ ნაჩვენები რიცხვი არის ატომური წონა, რომელიც გამომდინარეობს ელემენტის ყველა ბუნებრივად არსებული იზოტოპიდან შეწონილი თითოეული მათგანის პროცენტული მაჩვენებლით ხდება. იზოტოპები წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ელემენტში ნეიტრონების რაოდენობა მეტ-ნაკლებია პროტონების რაოდენობაზე. ზოგიერთი ასეთი იზოტოპი, მაგალითად ნახშირბადი -13, სტაბილურია, მაგრამ ზოგი არასტაბილურია და დროთა განმავლობაში იშლება უფრო სტაბილურ მდგომარეობაში. ასეთი იზოტოპები, მაგალითად, ნახშირბადი -14, რადიოაქტიურია.
ფაქტობრივად, ყველა ელემენტს აქვს ერთზე მეტი იზოტოპი, ამიტომ თითოეულს აქვს ატომური მასა, რომელიც შეიცავს ათობითი წილადს. მაგალითად, წყალბადის ატომური მასა, რომელიც პერიოდულ ცხრილშია ჩამოთვლილი, 1.008, ნახშირბადისთვის 12.011, ჟანგბადისთვის კი 15,99. ურანს, რომლის ატომური რიცხვი 92-ია, აქვს სამი ბუნებრივი იზოტოპი. მისი ატომური მასაა 238.029. პრაქტიკაში, ჩვეულებრივ, მეცნიერები მასის რიცხვს უახლოეს მთელ რიცხვამდე ამრგვალებენ.
ერთეულები მასისთვის
ატომური მასის ერთეულები წლების განმავლობაში დაიხვეწა და დღეს მეცნიერები იყენებენ ერთიანი ატომური მასის ერთეულს (amu, ან უბრალოდ u). იგი განისაზღვრება, რომ უდრის ნახშირბადის 12 ატომის მასის ზუსტად ერთი მეთორმეტე ტოლი. განმარტებით, ელემენტის ერთი მოლის მასა, ან ავოგადროს რიცხვი (6,02 x 10)23) ატომები, ტოლია მისი ატომური მასა გრამებში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, 1 amu = 1 გრამი / მოლი. ასე რომ, თუ წყალბადის ერთი ატომის მასა არის 1 amu, ერთი მოლის წყალბადის მასა არის 1 გრამი. ერთი მოლის ნახშირბადის მასა 12 გრამია, ხოლო ურანი 238 გრამი.