სამეცნიერო სამყარო ივსება სასიცოცხლო ცნების გამოხატვის სხვადასხვა ხერხებით კონცენტრაცია, რაც არის რაიმეს თანხა ერთეულ მოცულობაზე. ამ "რაოდენობას" ხშირად აქვს მასის ერთეულები, მაგრამ შეიძლება მოიცავდეს პრაქტიკულად ყველაფერს, რაც შეიძლება შეფასდეს: გაზის ნაწილაკები, ფოტონები და სხვა.
განსახილველი ტომი ხშირად არის ა გამოსავალი, რომელიც მოიცავს ნივთიერებას (ე.წ. ა ხსნადი ამ კონტექსტში) იხსნება სითხეში (ე.წ. ა გამხსნელი).
როდესაც მყარი იხსნება გამხსნელში ხსნარის შესაქმნელად, ხსნარის კონცენტრაცია შეიძლება გამოიხატოს სხვადასხვა გზით. ეს ეხება იმ ფაქტს, რომ ქიმიკატები რეაგირებენ ერთმანეთთან არა მასის, არამედ ცალკეული "ნაჭრების" თანაფარდობის საფუძველზე, განურჩევლად ზომისა.
მოლებისა და ექვივალენტების კონცეფცია, და ამრიგად მილიმოლი და მილიევივალენტური, საფუძვლად უდევს ამ ურთიერთობას და მას სასიცოცხლო მნიშვნელობა აქვს მედიცინასა და კლინიკურ ფარმაკოლოგიაში.
მოლები და მოლეკულური წონა
მარტივი ქიმიური რეაქციის მაგალითში, კალიუმის ერთ ატომს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ქლორის ერთ ატომთან (Cl) და წარმოქმნას კალიუმის ქლორიდის (KCl) მოლეკულა, რომელსაც არაფერი დარჩენია. მაგრამ ეს არ არის იმის გამო, რომ კალიუმის ატომებსა და ქლორის ატომებს იგივე მასა აქვთ. ამის ნაცვლად, ეს იმიტომ ხდება, რომ K და Cl რეაგირებენ 1-დან 1-მდე მოლური თანაფარდობით.
ა მოლი შედგება 6.02 × 10-ისგან23 ნივთიერების შეუმცირებელი "ნაჭრები" (ატომები ან მოლეკულები). ყველა ელემენტია მოლური მასა, ან ერთი მოლის მასა გრამებში მოცემულია ელემენტების პერიოდულ ცხრილში (იხილეთ რესურსები ონლაინ ვერსიისთვის). მაგალითად, ნახშირბადს აქვს 12,11 გ. ეს ნიშნავს, რომ C ატომის ერთი მოლი (1 მოლი) მასა 12,011 გ.
იმის გამო, რომ ატომები უფრო მასიური ხდებიან, როდესაც პერიოდულ სისტემაში ქვედა ატომურ რიცხვებში გადადიხართ, მოლური მასები ძალიან განსხვავდება, ურანის მასა წყალბადთან შედარებით 200-ჯერ მეტი.
მოლები და ეკვივალენტები
ეკვივალენტური ერთეული დაინერგა იმის გასათვალისწინებლად, რომ როდესაც ხსნადი ხსნადში იხსნება ხსნარის შესაქმნელად, დისპერსირებული ნაწილაკების რაოდენობა დამოკიდებულია ხსნადი ნივთიერების ვალენტობაზე. მაგალითად, როდესაც KCl ერთი მოლეკულა იხსნება, ის ტოვებს ორ იონს, ან დამუხტულ ნაწილაკებს - K+ იონი და Cl- იონი ეს ნიშნავს, რომ KCl– ს 2 ვალენტობა აქვს.
ანალოგიურად, CaCl2 გამოყოფა სამ იონად ერთ ხსნარში (1 Ca)+ და 2 Cl-) და ამრიგად აქვს 3 ვალენტობა. ეს მივყავართ ექვივალენტის, ან კონკრეტულად ა მილიექვივალენტიანი:
mEq = \ dfrac {(მასა) (ვალენტობა)} {MW}
ამ განტოლების თანახმად, მასა და მგვტ, ან მოლეკულური წონა (იგივე მოლური მასა, რომელიც გამოიყენება მხოლოდ ატომების ნაცვლად მოლეკულებზე), მოცემულია მილიგრამებში.
ექვივალენტები ლიტრზე არის კონცენტრაციის ერთეული, მაგრამ ყველაზე ხშირად ერთეულში ჩანს ქიმია ეკვ / ლ.
მაგალითები mEq / L
1. რამდენი მეგა კალიუმი არის 750 მლ ხსნარში, რომლის K + კონცენტრაცია 58,65 მგ / ლ არის? (შენიშვნა: კალიუმის მოლური მასა, მოცემულია პერიოდულ ცხრილში, 39.1 გ / მოლ.)
- პირველ რიგში, საჭიროა ამ ხსნარში კალიუმის საერთო მასა, რომელიც მიიღება კონცენტრაციის მგ / ლ გამრავლებით ხსნარის მოცულობაზე. ლიტრებში:
(78,2 მგ / ლ) (0,75 ლ) = 58,65 მგ
ზემოხსენებული განტოლებიდან და ელემენტარული კალიუმის ვალენტობით 1, თქვენ გაქვთ mEq = [(58,65 მგ) (1)] / 39,1 მგ / მმოლ = 1.5 მეტრი.
ხსნარი შეიცავს 30 მგ NaCl (სუფრის მარილი) 400 მლ ხსნარში. გამოაქვეყნეთ ხსნარი მილიექვივალენტებად ლიტრზე (mEq / L). (შენიშვნა: NaCl- ის მოლეკულური წონა 58,44 გ / მოლია).
- ამჯერად, ხსნადს აქვს 2 ვალენტობა, რადგან NaCl გამოყოფილია Na+ და Cl-. MEq– ის მისაღებად განტოლება არის [(30 მგ) (2)] / (58,44 მგ / მმოლ) = 1,027 მეგვ – ზე.
მას შემდეგ, რაც არსებობს 400 მლ = 0.4 ლ, კონცენტრაცია mEq / L– ში არის 1.027 / 0.4 = 2.567 mEq / L.