გამოიყენეთ თქვენი ბალანსი 2.55 გრამი მყარი ვერცხლის ნიტრატის გასაზომად. დაამატეთ ეს რაოდენობა თქვენს 500 მლ ჭიქას და დაამატეთ წყალი, სანამ ჭიქა არ შეივსება 300 მლ ნიშანამდე. აურიეთ ხსნარი, სანამ ვერცხლის ნიტრატი არ დაიშლება. ეს შექმნის 0,05 მოლარ (M) ვერცხლის ნიტრატის ხსნარს.
ჩაიტვირთეთ ტიტრაციის ბიურტე 0,05 ვერცხლის ნიტრატით.
100 მლ ჭიქას დაუმატეთ 30 მლ თქვენი უცნობი ქლორიდის ხსნარი. ჭიქას დაამატეთ 3 წვეთი ინდიკატორის ხსნარი, შემდეგ განათავსეთ იგი ბურეტის ქვეშ.
გაათავისუფლეთ ვერცხლის ნიტრატის ნელი ნაკადი ბიურტედან ჭიქაში და მთელი დროის განმავლობაში ტრიალებთ ქლორიდის ხსნარში. დაუყოვნებლივ შეწყვიტეთ ვერცხლის ნიტრატის დამატება, როდესაც ქლორიდის ხსნარში გამოჩნდება ატმის გამჭვირვალე ფერი და არ გაქრება. ეს ფერის ცვლილება მიუთითებს იმაზე, რომ ხსნარმა მიაღწია ეკვივალენტურობის წერტილს, სადაც ვერცხლის იონების რაოდენობა უდრის ქლორიდის იონების რაოდენობას.
გაამრავლეთ ვერცხლის ნიტრატის მოლარობა ქლორიდის ხსნარში ატმის ფერის მისაღწევად გამოყენებული ლიტრის რაოდენობაზე. მაგალითად, ჩათვალეთ, რომ ბიურტეტი მიუთითებს იმაზე, რომ ეკვივალენტურობის წერტილის მისაღწევად გამოიყენეთ 15 მლ ვერცხლის ნიტრატი. გაანგარიშება ასე გამოიყურება:
მას შემდეგ, რაც ვერცხლისა და ქლორიდის იონები რეაგირებენ 1-ის 1 თანაფარდობით, ეს ცხადყოფს, რომ ხსნარში არის 0,00075 მოლი ქლორიდი.
გამოანგარიშეთ ქლორიდის ხსნარის მოლური კონცენტრაცია, არსებული მოლების რაოდენობის გაყოფით ხსნარის მოცულობაზე ლიტრებში.
ამ მაგალითში უცნობი ქლორიდის ხსნარს აქვს მოლური კონცენტრაცია 0,025 მ.
ტიმოთი ბანასს აქვს მაგისტრის ხარისხი ბიოფიზიკაში და შვიდი წლის განმავლობაში იყო საშუალო სკოლის მეცნიერების მასწავლებელი ჩიკაგოში. მას შემდეგ იგი მუშაობს როგორც სავაჭრო სისტემების ანალიტიკოსი, სტანდარტიზებული საგნების შემქმნელი და თავისუფალი მწერალი. როგორც თავისუფალი თარჯიმანი, მან დაწერა სტატიები ყველაფერზე, პირადი ფინანსებიდან დამთავრებული კომპიუტერული ტექნოლოგიით.