ქიმიკოსები განსაზღვრავენ ნაერთის მოლს, როგორც ავოგადროს ამ ნაერთის მოლეკულების რაოდენობას. თქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ეს ინფორმაცია, რომ გამოთვალოთ მოლების რაოდენობა ნაერთის ნიმუშიდან, რომელსაც აქვს ცნობილი წონა ან მასა. და პირიქით, თუ იცით რა შემადგენლობის მოლების რაოდენობა გაქვთ, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ნიმუშის წონა ან მასა. ეს გამოთვლები გამოიყენება, ნაერთი არის მყარი, თხევადი თუ გაზი, მაგრამ რომელიმე მათგანის შესასრულებლად საჭიროა იცოდეთ ნაერთის მოლეკულური მასა. სანამ იცით ნაერთის ქიმიური ფორმულა, შეგიძლიათ მოძებნოთ მისი მოლეკულური მასა.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
იმისათვის, რომ იპოვოთ თქვენს შემადგენლობაში არსებული მოლების რაოდენობა, მოძებნეთ ნაერთის მოლეკულური წონა და გაყავით ეს რიცხვი თქვენს წონაზე. თუ იცით მოლების რაოდენობა, შეგიძლიათ იპოვოთ წონა მოლების რაოდენობის გამრავლებით მოლეკულურ წონაზე.
მასისა და წონის შესახებ
ქიმიაში ხშირად ხედავთ სიტყვებს მასა და წონა, რომლებიც ერთმანეთთან იყენებენ. მიუხედავად იმისა, რომ წონა არის ობიექტზე მიზიდულობის ძალის საზომი, ხოლო მასა არის მასში შემავალი ნივთიერების რაოდენობა ორი სიდიდე არსებითად ექვივალენტურია, რადგან ყველა გაზომვა ხორციელდება დედამიწის გრავიტაციულ რეჟიმში ველი თუ კოსმოსში ექსპერიმენტებს ჩაატარებთ, განსხვავება მნიშვნელოვანი ხდება. მეტრულ სისტემაში, მასისა და წონის ერთეულები ერთი და იგივეა: გრამი და კილოგრამი.
მოლეკულური წონის განსაზღვრა
ყველა ნაერთი არის ატომთა კრებული და თითოეულ ატომს აქვს დამახასიათებელი წონა. იგი აისახება პერიოდულ ცხრილში ატომების სიმბოლოს ქვეშ. მაგალითად, წყალბადის ატომური წონაა 1.008 (ჩვეულებრივ მრგვალდება 1-მდე) და ჟანგბადის წონა 15.999 (ჩვეულებრივ 16-მდე მრგვალდება). წყლის მოლეკულა (H2ო) შეიცავს ორ წყალბადს და ჟანგბადს, ამიტომ წყლის მოლეკულური წონაა 18. მასის ერთეულებია ატომური მასის ერთეულები, რომლებიც მაკროსკოპული სიდიდეების გათვალისწინებისას უდრის გრამ / მოლს.
მაგალითი: რა არის საცხობი სოდის მოლეკულური წონა (ნატრიუმის ბიკარბონატი)?
ნატრიუმის ბიკარბონატის ქიმიური ფორმულაა NaHCO3. მოლეკულა შეიცავს 1 ნატრიუმის ატომს (ატომური წონა 23), 1 წყალბადის ატომს (ატომური წონა 1), 1 ნახშირბადის ატომს (ატომური წონა 12) და 3 ჟანგბადის ატომს (ატომური წონა 16). ამასთან ერთად, მიიღებთ ნატრიუმის ბიკარბონატის მოლეკულურ წონას, რაც არის 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 გრამი / მოლი.
ცნობილი მასით ნაერთის მოლების რაოდენობის განსაზღვრა
მას შემდეგ რაც იპოვნეთ მოლეკულური წონა, თქვენ იცით წონის ერთი მოლი ნაერთისა. ნიმუშში მოლების რაოდენობის დასადგენად, უბრალოდ აწონ-დაწონეთ და წონა გაანაწილეთ მოლეკულურ წონაზე. კოეფიციენტი უდრის მოლების რაოდენობას.
მაგალითი: რამდენი მოლი არის 300 გრამი ნატრიუმის ბიკარბონატი?
ნატრიუმის ბიკარბონატის მოლეკულური წონაა 84 გრამი / მოლი. დაყავით ეს რიცხვი წონაზე, რომ იპოვოთ მოლების რაოდენობა: 300 გრამი ÷ 84 გრამი / მოლი = 3,57 მოლი.
ნაერთის ცნობილი რაოდენობის წონის დადგენა
თუ იცით რამდენი მოლი გაქვთ ნაერთის, შეგიძლიათ ნახოთ თუ რამდენი წონის ნაერთია. თქვენ მხოლოდ უნდა გაამრავლოთ მოლეკულური წონა იმ მოლების რაოდენობაზე, რაც ხელთ გაქვთ.
მაგალითი: რამდენს იწონის ნატრიუმის ბიკარბონატის 7 მოლი?
ერთი მოლის წონა 84 გრამია, ამიტომ 7 გრამიანი წონა 588 გრამია, ანუ 0,588 კილოგრამი.