לכל יסוד יש קבוצה של ארבעה מספרים קוונטיים המתארים את האנרגיה, הצורה, האוריינטציה במרחב והסיבוב של האלקטרונים שלו. מספרים אלה נמצאים על ידי פתרון משוואת שרדינגר ופתרונם לתפקודי גל ספציפיים, הידועים גם בשם אורביטלים אטומיים. יש דרך קלה למצוא את המספרים הקוונטיים הבודדים עבור אלמנטים פשוט באמצעות הטבלה המחזורית. הטבלה ערוכה כמו רשת, כאשר האנכיות הן תקופות והקבוצות אופקיות. מספרים קוונטיים נמצאים תוך שימוש בתקופות התרשים.
עיין בטבלה המחזורית של אלמנטים ומצא את האלמנט שעבורו אתה רוצה לדעת את המספר הקוונטי. מצא את המספר העיקרי, המציין את אנרגיית היסוד, על ידי התבוננות באיזו תקופה נמצא האלמנט. לדוגמה, נתרן נמצא בתקופה השלישית של הטבלה, ולכן המספר הקוונטי העיקרי שלו הוא 3.
ציין את המספר הקוונטי הראשי כ- n והמספר השני, הצורה, הוא בין 0 ל- n-1. אז עבור נתרן, המספרים הקוונטיים השניים הם 0,1 ו -2. מכיוון שמספר זה מייצג את צורתו של אלקטרון יחיד במסלול, המספר הקוונטי השני של היסוד יכול לכלול 0,1 ו -2 בהתאם לאלקטרון המדובר.
התקשר למספר הקוונטי השני l. ייצג את המספר הקוונטי המגנטי המציין את כיוון האלקטרון בחלל על ידי -l עד + l. שכן במקרה של נתרן, זה יכול להיות -2, -1, 0,1 ו -2, אם המספר הקוונטי השני היה 2.
שקול את סיבוב האלקטרון כמו שעון. הכיוונים היחידים שהם יכולים להסתובב הם בכיוון השעון או נגד כיוון השעון, מיוצגים על ידי -1/2 או +1/2. אלה הם הערכים היחידים הזמינים עבור המספר הקוונטי הרביעי.