כיצד לחשב צו איגרות חוב

הדרך בה אטומים מתחברים להיווצר מולקולות (אשר נקראים תרכובות אם האטומים שונים) היא תופעה הנקראת קשר כימי. למרות שסוגים בודדים של אטומים, המכונים אלמנטים, מתוארים בדרך כלל במונחים של מספרם העצמאי של פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים, רוב האטומים מעדיפים למעשה להתקיים בחברת אחד או יותר אחרים אטומים.

הסיבה שזה קורה היא אותה הסיבה שהיצורים הרוחניים מתמזגים לעתים קרובות: לכל אחד מהם משהו ש"משלים "את האחר בצורה כלשהי. באטומים זה קשור לאופן שבו האנרגיה שלהם משתנה כתוצאה מאינטראקציות בין הפרוטונים הטעונים באופן חיובי לבין האלקטרונים הטעונים שלילית בין אטומי הקשר ובין בין אלה.

קשרים כימיים מגיעים בשלושה סוגים בסיסיים: קשרים מתכתיים, הכוללים הרבה אלקטרונים "בורחים" שאינם קשורים לאטומי הורה מסוימים; קשרים יוניים, בהם אטום אחד תורם אלקטרון לאחר; וקשרים קוולנטיים, שבהם "מסלולי" האלקטרונים של אטומי הקשר מחפפים, וכתוצאה מכך שיתוף אלקטרונים במקום פריקה או השגתם על הסף.

• מסלולי אלקטרונים הם ייצוגים גרפיים ורעיוניים של המיקומים האפשריים ביותר של אלקטרונים סביב אטומים.

קשרים קוולנטיים הם הרב-תכליתיים ביותר, מכיוון שהם מגיעים בשלושה סוגים, תלוי כמה זוגות אלקטרונים משותפים בין אטומי הקשר. קשר הכולל זוג אלקטרונים אחד (אטום אחד המשותף לכל אטום) נקרא a

סדר קשרים מתייחס לסוג הקשר במולקולה עם שני אטומים. במולקולות עם שלושה אטומים, כגון CO₂, הוא נקבע על ידי תהליך חשבון פשוט המתואר להלן. צו האג"ח מתייחס ל אנרגיית קשר, מכיוון שהקשר עצמו הוא תופעה של אופטימיזציה אנרגטית בין רכיבי האטום.

אנרגיית האג"ח נוטה לגדול עם פּוֹחֵת אורך הקשר, ומכאן עם גָדֵל צו איגרות חוב, מכיוון שאג"ח בודדות ארוכות מאג"ח כפולות, שבתורן ארוכות מאג"ח משולשות.

קשר בין שני אטומים מתייצב במצב שהוא עושה (כלומר, עם הגרעינים של אטומי הקשר מרוחקים מרחק מדויק זה מזה) מכיוון שזה מייצג את האיזון האופטימלי בין המטענים החיוביים והשליליים השונים ב לְשַׂחֵק. האלקטרונים של אטום אחד נמשכים לפרוטונים (ים) של השני, אך יחד עם זאת הפרוטונים שלהם דוחים זה את זה.

לקביעת סדר הקשר של מולקולה דיאטומית כגון H₂, CO או HCl, אתה פשוט מסתכל על סוג הקשר המעורב וזו התשובה שלך. מולקולה של גז מימן (H₂) יש אג"ח יחיד וסדר איגרות חוב של 1. מולקולה של גז חמצן (O₂) יש קשר כפול וסדר איגרות חוב של 2. האג"ח המשולשת של CN מעניקה לו סדר אג"ח של 3.

• אם אינך מכיר ציור מבנים של לואיס של מולקולות, זה יהיה זמן טוב לתרגל אותן.

כדי לחשב את סדר הקשר למולקולה גדולה יותר, עליך לדעת את מספר הקשרים וכן את אופי הקשרים האלה (יחיד, כפול או משולש). אתה מוסיף את המספר הכולל של ההצמדה זוגות וחלקו במספר הכולל של קשרים. לדוגמא, עבור NO₃^-, יש לך שלושה קשרים: קשר כפול אחד (2 זוגות אלקטרונים) ושני קשרים בודדים (1 + 1 = 2 זוגות אלקטרונים). לפיכך צו האג"ח הוא 4/3 = 1.33.

עיין במשאבים עבור קבוצה של טבלאות אנרגיות קשר הכוללות אורכי אנרגיה וקשר עבור מגוון מולקולות דיאטומיות בסדרי קשר 1, 2 ו -3.