כימאים מתארים לעיתים קרובות פתרונות שבהם חומר אחד, המכונה המומס, מומס בחומר אחר, המכונה הממיס. מולאריות מתייחסת לריכוז התמיסות הללו (כלומר, כמה שומות מומס מומסות בליטר תמיסה אחד). שומה אחת שווה 6.023 x 10 ^ 23. לכן, אם אתה ממיס 6.023 x 10 ^ 23 מולקולות גלוקוז בליטר תמיסה, יש לך תמיסה טוחנת אחת. אם אתה ממיס שומה אחת של נתרן כלורי בליטר תמיסה, זהו גם תמיסה טוחנת אחת. עם זאת, אוסמולריות של שני התמיסות אינה זהה מכיוון שנתרן כלורי נפרד לשומה של יוני נתרן ושומה של יוני כלור, בעוד שגלוקוז אינו.
קבע את המסה הטוחנת של הממיס. זה פשוט סכום המשקלים האטומיים של כל האטומים המרכיבים אותו. לפתרון נתרן כלורי, המשקל הוא כ 58.4. עבור גלוקוז, המסה הטוחנת היא כ -180.2.
חלק את מסת המומס במסה הטוחנת כדי לקבוע כמה שומות מומס יש לך. לדוגמא, 100 גרם נתרן כלורי שווה ל 100 / 58.4, או בערך 1.71 שומות. מאה גרם של גלוקוז שווה 100 / 180.2, או בערך .555 שומות.
חלק את מספר שומות המומס בנפח הכולל של התמיסה כדי לחשב טוחנות. לדוגמא, אם אתה ממיס 100 גרם נתרן כלורי והנפח הסופי של התמיסה שלך הוא 1.2 ליטר, 100 גרם נתרן כלורי שווה ל 1.71 שומה. חלוקה זו בנפח התמיסה נותנת לך 1.71 / 1.2 = 1.425. זהו תמיסה טוחנת 1.425, המתבטאת כ 1.425 M נתרן כלורי.
הכפל את הטוחנות במספר השומות המיוצרות על ידי המסת שומה אחת של מומס. התוצאה היא אוסמולריות הפיתרון. עבור מומסים לא-יוניים, כמו גלוקוז, שומה אחת של מומס מייצרת בדרך כלל שומה אחת של חלקיקים מומסים. האוסמולריות זהה למולריות. לעומת זאת, שומה אחת של נתרן כלוריד מייצרת שומה אחת של יוני Na + ושומה אחת של Cl- יונים. הכפל את המולאריות בשניים עד לחשב אוסמולריות. תרכובות יוניות מסוימות מייצרות שלושה או יותר חלקיקים כאשר הם מומסים. CaCl2, למשל, מייצר שומה אחת של יונים Ca ++ ושתי שומות Cl- יונים. הכפל את הטוחיות של פתרון CaCl2 בשלושה כדי לחשב את אוסמולריותו.
דברים שתזדקק להם
- סולם מעבדה
- משורה