מהי אוסמולריות?

ישנם מספר יחידות מידה ייחודיות המשמשות בכימיה. דוגמה ידועה לכך היא pH, שהוא קנה מידה המשמש לזיהוי חומר חומצי או בסיסי. עם זאת, כמה יחידות מדידה פחות מוכרות חשובות גם בתחומים מסוימים. אחד הממלא חלק גדול ברפואה ובתחומים מתמחים אחרים הוא אוסמולריות, המכונה גם ריכוז אוסמוטי; כפי שהשם מרמז, זוהי מדידה של ריכוז המומס (ביחידות המכונות אוסמולס) בתוך כמות מסוימת של תמיסה.

TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)

אוסמולריות היא המדד של כמה אוסמוליות של מומס קיימות בליטר 1 של תמיסה.

אוסמולריות של תמיסה היא מדד כמה מרוכז המומס בתוך ליטר אחד מהתמיסה. זה נמדד ביחידה המכונה אוסמולס (Osmoles), כאשר הריכוז האוסמוטי נכתב כאוסמולס לליטר (Osm / L). במקרים מסוימים, תראה גם ריכוז אוסמוטי המכונה גם במילימול לליטר (mmol / L). ככל שכמות המים או הממיס פוחתת, הריכוז האוסמוטי של המומס גדל. כמו כן, עלייה בכמות הממיס בתמיסה תפחית את הריכוז האוסמוטי של המומס.

האוסמול הוא יחידת מדידה שאינה SI, כלומר לא תוקנה כחלק ממערכת היחידות הבינלאומית. זהו המדד למספר השומות של מומס התורמות ללחץ האוסמוטי של תמיסה כימית. חלק מהסיבה שהיא לא תוקנה היא שהאוסמול אינו משמש אך ורק למדידה זו; במצבים בהם הלחץ האוסמוטי של התמיסה אינו חשוב, ניתן להשתמש במילימול לליטר למדידת במקום זאת את שומות המומס בתוך התמיסה.

אוסמולריות קשורה קשר הדוק עם אוסמוזה ולכן האוסמול משמש למדידת הריכוז האוסמוטי של תמיסה. הלחץ האוסמוטי של תמיסה מתייחס לכמה לחץ נדרש כדי ליצור שיווי משקל על ידי העברת תמיסה דרך קרום חדיר למחצה. אוסמולריות של תמיסה מתייחסת לריכוז האוסמוליות הנדרש ליצירת שיווי משקל זה, כאשר האוסמוליות מגבירות את הלחץ האוסמוטי ככל שעולים הריכוזים.

לעיתים מכנים אוסמולריות לצד אוסמולליות, שהיא מדידה קשורה העוסקת גם בריכוז אוסמולס בתוך תמיסה. ההבדל העיקרי בין השניים הוא שבעוד אוסמולריות מודדת את מספר האוסמוליות בליטר של תמיסה, האוסמולריות מודדת את מספר האוסמוליות לקילוגרם (Osm / ק"ג) ממס. כמו באוסמולריות, ייתכן שתראה אוסמולליות כתובה במונחים של מילימול לק"ג (mmol / kg) במקרים מסוימים.