כיצד לשנן את ההבדל בין ארחניוס, ברונסטד-לורי וחומצות לואיס

לפני שנשנן את ההבדלים בין ההגדרות השונות של חומצות ובסיסים, התבונן מקרוב בהגדרות עצמן. לאחר שתכיר אותם, תוכל לעבור לשינון ההבחנות הספציפיות.

הדברים הבאים יעזרו לך להגדיר ולהבדיל בין Arrhenius לעומת. ברונסטד-לורי נגד חומצות לואיס ובסיסים.

יש הגדרות מרובות של חומצות ובסיסים. ההגדרה הצרה ביותר היא הגדרת תורת ארניוס, העוסקת בעיקר בפתרונות מימיים.

An ארניוס חומצה מגדילה את ריכוז H⁺ או H₃או⁺ (הידרוניום) יונים. מכיוון שפרוטונים לא ממש צפים בתמיסה בפני עצמם, הידרוניום הוא הדרך הנכונה יותר מבחינה טכנית לדבר על פרוטונים בתמיסה מימית. בסיס של Arrhenius מגדיל את ריכוז ה- OH^- יונים.

דוגמה לחומצה Arrhenius היא אם כן HCl. כאשר HCl מתנתק בתמיסה, ריכוז יון ההידרוניום גדל. דוגמה לבסיס Arrhenius הוא NaOH. כאשר NaOH מתנתק במים, הוא מגביר את ריכוז יוני ההידרוקסיד.

על פי ההגדרה Arrhenius: חומצות משחררות פרוטון, או H⁺, במים. בסיסים משחררים יון הידרוקסיד, OH^-, במים.

כאמור, הגדרת התיאוריה של ארנהיוס של חומצות ובסיסים היא הצרה ביותר מכיוון שהיא דנה רק בתמיסות מימיות.

כדי להיות מסוגל להגדיר יותר תגובות, ה-

סוף - סוף, ה לואיס ההגדרה היא ההגדרה הרחבה ביותר של חומצות ובסיסים. כמו שחומצה Arrhenius היא חומצה Brønsted-Lowry, חומצה Brønsted-Lowry היא חומצה לואיס.

בהגדרת לואיס, חומצות הן מקבלי זוג אלקטרונים. כתוצאה מכך, החומצה מסוגלת ליצור קשר קוולנטי עם כל מה שמספק את האלקטרונים. בסיסים הם תורמים של זוג אלקטרונים.

• 1. חומצה Arrhenius מגדילה את הריכוז של H^+.
  2. בסיס של Arrhenius מגדיל את ריכוז ה- OH^- יונים.
  3. חומצה ברונסטד-לורי היא כל מין התורם פרוטון למולקולה אחרת. בסיס ברונסטד-לורי הוא כל מין המקבל פרוטון ממולקולה אחרת.
  4. חומצה לואיס היא מקבלת זוג אלקטרונים. בסיס לואיס הוא תורם לזוג אלקטרונים.

הדבר הנהדר בשמות ההגדרות הללו הוא שהן בסדר אלפביתי מההגדרה הצרה ביותר לרחבה ביותר. אם אתה יכול לזכור ש:

ארהניוס < ברונסטד-לאורי < לewis

לכן, ההגדרה הראשונה היא הצרה ביותר. ארניוס מדבר רק על תמיסות מימיות והאם חומר מגביר או לא את ריכוז היונים של הידרוניום או הידרוקסיד. הבא הוא Brønsted-Lowry, המציין שכל חומר שתורם פרוטון הוא חומצה, וכל מה שמקבל אותו הוא בסיס. לבסוף, ההגדרה של לואיס היא הרחבה ביותר, וקובעת שכל מקבל זוג אלקטרונים הוא חומצה לואיס, ותורם של זוג אלקטרונים הוא בסיס לואיס.

טריק נוסף הוא זה: ארהניוס עוסק בסך הכל ב- A. ארהניוס עוסק ב- AH ACID (דרך מהנה לומר "חומצה"). כאן, A הראשון הוא Arrhenius ו- H הוא יון מימן או הידרוניום מכיוון שהגדרת Arrhenius נוגעת בעיקר לעלייה בריכוז יונים מימן.

כדי להיזכר בהגדרת לואיס זכרו כי ה- L מיועד לואיס ו- E מיועד לאלקטרונים (LEחכם). הגדרת לואיס עוסקת בעיקר בתנועת אלקטרונים.

ברגע שהורדתם את שניהם, אתם יודעים שזו שנותרה (הגדרת ברונסטד-לורי) עוסקת בתרומת פרוטונים.