מהו תערובת בכימיה?

ההגדרה המדעית של תערובת מורכבת יותר מההגדרה בה אתה משתמש בחיי היומיום. מידת השילוב, נוכחות או היעדר תגובות כימיות, גודל החלקיקים והתפלגותם של אחד החומר בין האחרים קובע האם משהו מתאים לאפיון המדעי של תערובת ואיזה סוג תערובת זה.

במדע, במיוחד בכימיה, תערובת היא כאשר משלבים שני חומרים או יותר וכל אחד מהחומרים שומר על האיפור הכימי שלו. כדי להיות תערובת, החומרים אינם יכולים ליצור או לשבור קשרים כימיים זה עם זה.

על מנת להיחשב לתערובת, על החומרים לספק שלוש תכונות כלליות. ניתן להפריד בקלות בין הרכיבים בתערובת, כל אחד מהם שומר על תכונות כימיות משלו ושיעור הרכיבים משתנה.

תערובת הומוגנית היא אחת בה כל החומרים בתערובת מופצים באופן שווה בתוך התערובת כולה. ניתן לדגום סוג זה של תערובת בכל אזור ולקבל את אותו הרכב החומרים. דוגמה לכך היא מלח ומים. המלח מתמוסס במים ויוצר תערובת הומוגנית בכל המיכל בו הוא נמצא.

תערובת הטרוגנית היא בעצם ההפך מתערובת הומוגנית. זו תערובת של שניים או יותר פריטים שאינם מייצרים חומרים מפוזרים באופן שווה בכל המיכל, למרות שהתערובת מכילה את אותה הרכב לאורך כל הדרך. דוגמה טובה לכך היא עוגיות דגנים מעורבבות או שוקולד צ'יפס, בהן תוכלו לראות פריטים שונים בעין בלתי מזוינת.

תערובות מסווגות כהטרוגניות או הומוגניות ומסווגות עוד יותר בגלל גודל החלקיקים של הרכיבים או החומרים. סיווגים אלה הם פיתרון, קולואיד והשעיה.

לתמיסה יש גודל חלקיקים זעיר שקוטר פחות מננומטר אחד. לא ניתן להפריד בין רכיבי תמיסה באמצעות צנטריפוגה או דקנטור של התערובת. דוגמה לכך היא אוויר.

תערובת קולואידית נראית הומוגנית ללא הגדלה, אך כאשר אתה רואה אותה במיקרוסקופ, אתה יכול לראות שהיא אינה מעורבת באופן אחיד. גדלי החלקיקים של קולואידים הם בין ננומטר אחד למיקרומטר אחד. ניתן לבודד את החומרים הנפרדים בקולואיד באמצעות צנטריפוגה. דוגמא לקולואיד הוא ספריי שיער כאשר הנוזל הוא אירוסול המשלב עם גז.

להשעיה יש חלקיקים גדולים יותר משתי התערובות לעיל. לעיתים התערובת נראית הטרוגנית. במתלים יש חומרים מייצבים כדי למנוע מהחלקיקים להפריד באופן טבעי זה מזה. הן דקנטציה והן צנטריפוגה יכולים להפריד בין השעיות. דוגמא להשעיה היא רוטב סלט עם חומץ ומים. החומר הכבד יותר של השמן נפרד ונמשך לתחתית המיכל בזמן שהמים צפים מעל.