מצב החמצון של מולקולה או תרכובת מראה את המטען הכללי של המין הנצפה. מצבי חמצון מאפשרים להסיק כמות גדולה של מידע מתרכובת או יון. ניתן להסיק מידע כגון תגובתיות פוטנציאלית, הרכב תרכובות ומבנה מולקולרי בדיוק יחסית בהתחשב במצבי החמצון של אחד או יותר מהמינים המרכיבים. קביעת מצבי החמצון נתקלת לעיתים קרובות בקורסי מבוא לכימיה.
קבע את המטען הכולל של המתחם או היון הנצפים. המטען הכולל של המתחם כולו ממוקם בדרך כלל בפינה השמאלית העליונה של שם המתחם. אם לא כתוב חיוב, ההנחה היא שהיא תרכובת ניטרלית.
קבע את מצב החמצון של כל מין בתרכובת שהם סטטיים. לדוגמא, חמצן, כמעט בכל המקרים, מטען מינוס 2. פלואור הוא דוגמה נוספת למצב חמצון סטטי שערכו הוא מינוס 1. מצבי חמצון סטטיים נוספים ממוקמים בטבלה המחזורית לפי מספר קבוצה.
הכפל את מצבי החמצון הסטטיים במספר האטומים שנמצאים בתוך התרכובת. לדוגמא, ל- Na2SO4 שני אטומי נתרן (Na) עם מטען חמצון של פלוס 1 כל אחד וערך חמצון כולל של פלוס 2.
מחסרים את הערך המסוכם מהמטען הכולל של המתחם. לדוגמא, Na2SO4, Na2 מניב 2 (פלוס 1) + 4 (מינוס 2) = מינוס 6. חיסור מינוס 6 מהערך הנייטרלי של 0 מניב 0 - (מינוס 6) = 6. ערך סופי זה הוא מצב החמצון של היסוד הלא ידוע, במקרה זה גופרית.