מהו פתרון מימי?

תמיסה מימית היא שילוב של פריט אחד או יותר שבו המים הם הממיס שהמומס מתמוסס בו. לרוב, כשאתה חושב על מים, אתה חושב על זה כעל נוזל. עם זאת, מים הם רק נוזל בטמפרטורת החדר, שכן נוזל הוא מצבו של פריט. קרח הוא גם מים, אך הוא במצב מוצק כשהוא קפוא.

התמיסה המימית המכילה מים ולפחות פריט אחד נוסף מסומנת בסמל (aq) אחרי החומר. לדוגמא, מי מלח הם פתרון המצוין על ידי NaCl (ים). ואילו רכיבי המלח בתמיסה מימית מסומנים על ידי Na (aq) + Cl (aq).

מים ממיסים רק פריטים הידרופיליים (פריטים המכילים מים) כולל חומצות, בסיסים ומלחים. התמיסה המימית של פריטים אלה מתערבבת יחד עם המים לחלוטין. פריטים הידרופוביים אינם מתמוססים טוב מאוד במים, כגון שמנים ושומנים.

כאשר אתה ממיס אלקטרוליטים במים, היונים מאפשרים לפתרון להיות מוליך חשמל. סוכר הוא לא אלקטרוליט ומתמוסס במים, אך ברמה המולקולרית הוא נשאר שלם ולכן התמיסה אינה מוליכה.

בתמיסה מימית שבה מים הם הממס, המומס שיש להמיס על ידי המים מכיל פחות חלקיקים, מה שגורם לחלקיקים לנוע בתנועה אקראית. מים טהורים הם בעלי ריכוז יונים נמוך ולכן אינם מוליכים חשמל. כאשר מומס מתנתק במים ויוצר אלקטרוליט, אז הפתרון הוא מוליך טוב של חשמל.

מומסים המתנתקים במים ויוצרים יונים הם אלקטרוליטים. חומצות ובסיסים חזקים בתמיסה מימית יוצרים אלקטרוליט חזק, שיכול להתמוסס לחלוטין כפריט מסיס. אלקטרוליטים חלשים אינם מתנתקים לחלוטין והם בדרך כלל חומצות ובסיסים חלשים. מאחר ואלקטרוליטים חזקים מספקים יונים לתמיסה, אלקטרוליטים חזקים יוצרים תמיסות מימיות המוליכות יותר את החשמל.

לנוזל יש חלקיקים זורמים חופשי, כלומר הוא בעל נפח מוגדר, אך אין לו צורה מוגדרת. הנוזל השופע ביותר על פני כדור הארץ הוא מים, כל עוד הוא נמצא בטמפרטורת החדר.

כדי להיחשב לנוזל, יש לעמוד בכל המאפיינים הבאים:

הם חייבים להיות כמעט בלתי דחוסים. ערכם רק יורד מעט בלחץ.

צפיפות נוזלים מושפעת מלחץ אך משתנה מעט מאוד כאשר מוסיפים לחץ.

נוזלים תמיד לובשים צורה של כל סוג של מיכל שהם נמצאים בו.

לנוזלים מתח פני השטח הגורם להרטבה.

לכל החלקיקים בנוזל חופש גדול יותר להסתובב מאשר במצב מוצק.