כמה מים יש צורך להמיסת מלח?

בטמפרטורת החדר, אתה צריך לפחות 100 גרם מים כדי להמיס סביב 35 גרם מלח; עם זאת, אם הטמפרטורה משתנה, משתנה גם כמות המלח שהמים יכולים להמיס. הנקודה שבה מים כבר לא יכולים להמיס מלח נקראת רוויה, וזה קורה כאשר המלח שאתה מוסיף יורד רק לתחתית התמיסה. ישנם גם מספר גורמים המקלים על מסיסות המלח במים.

TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)

באופן כללי, ניתן להמיס 35 גרם מלח ב 100 מ"ל מים. עם זאת, הגדלת הטמפרטורה יכולה לעזור לכם להתמוסס יותר.

רוב החומרים מתפזרים במים ביחס ישר לעליית הטמפרטורה. אלמנטים מסוימים מתמוססים בקלות גם במים עם עלייה קלה ביותר בטמפרטורה, כמו מלח אשלגן. המסיסות של נתרן כלורי או מלח שולחן מושפעת רק מעט מעליית הטמפרטורה. מלבד זאת, המלח מעלה גם את הטמפרטורה בה מים רותחים. עם 100 גרם מים כמעט רותחים (סביב 200 עד 212 מעלות צלזיוס), אתה יכול להוסיף כ 40 גרם מלח לפני שהוא הופך רווי.

מלח נמס מהר יותר במים חמים מאשר במים קרים. לעומת זאת לחימום, מלח מוריד את הטמפרטורה בה המים קופאים. הוספת מלח כמומס למים (ממס) בטמפרטורת ההקפאה של המים משבשת את שיווי המשקל במים. מולקולות מלח מתחרות מולקולות המים ועוקרות אותן, אך ידחו קרח שנוצר בנקודה זו. המלח מגביר את נקודת ההיתוך של מים, כלומר מלח מאט את התכת הקרח. הוספת מלח נוספת תיצור נקודת התכה וקפיאה נמוכה משמעותית למים.

בתמיסת מלח בלתי רווי, מולקולות המומס (מלח) הופכות לחותן על ידי הממיס (מים), וכך מקטין את גודל גבישי המלח ובסופו של דבר ממיס את המלח. בתמיסה רוויה, מגיעים לנקודת שיווי משקל שבה חלקיקי הגביש ממשיכים להתפזר או להיצמד לגביש, ויוצרים גבישים קטנים יותר במים. בטמפרטורת החדר, נקודת הרוויה מגיעה כאשר המים אינם מסוגלים עוד לקחת מולקולות מלח כלשהן, וכך נוצרות שתי שכבות נפרדות של מומס (מלח) וממיס (מים). במספר מעלות מתחת לנקודת הקפאה של מים, כ -5.98 מעלות צלזיוס, מים כבר אינם יכולים להחזיק מולקולות מלח נוספות. בשלב זה נצפתה תערובת של קרח מוצק ומלח גביש.

גורם אחד שיש לקחת בחשבון בעת ​​לימוד מסיסות מלח במים הוא סוג המלח בו משתמשים. לדוגמא, מלח סלעים מתפזר בקלות רבה יותר מאשר מלח שולחן או מלח שימורים. הסיבה לכך היא שלמלח סלעים יש יותר זיהומים, שלוקח יותר זמן להתפרקות מולקולות המים.