An אָטוֹם, כפי ששמעתם אולי, מכונה לעתים קרובות המרכיב הרגיל הקטן ביותר של החומר שקיים. אטומים מורכבים מרכיבים בודדים (חלקם כוללים רכיבים תת אטומיים משלהם), אך אטום שהוא בערך 1 × 10-10 מ 'רוחב, הוא החלקיק הקטן ביותר השומר על תכונותיו האישיות של שלם גדול יותר.
הצורות הבסיסיות המשוערות של אטומים ידועות, כאשר הפרוטונים והנייטרונים צמודים זה לזה בכדור פנימה הגרעין והאלקטרונים הקטנים בהרבה רוכזים מרחק עצום יחסית מהקטנטן (בערך 1 × 10−15 מ 'רחב) גרעין. זה מאפשר לך לבנות מודלים תלת מימדיים, או "3D", של אטומים בכיתה או בבית.
יסודות האטום
סוגי אטומים בודדים נקראים אלמנטים, ולכל יסוד יש שם, למשל, מימן, רובידיום או ניאון. האלמנטים הנקובים האלה ממוספרים אחד עד 118 בטבלה המחזורית של האלמנטים. אלה מספרים אטומיים תואמים את מספר הפרוטונים והאלקטרונים, כמו גם את המספר הממוצע המשוער של נויטרונים, בכל יסוד.
ניתן לקבל אומדן של מספר נויטרונים עבור אלמנט על ידי הפחתת מספר האטום שלו ממסתו האטומית, המופיעה בחלק התחתון של תיבות היסודות ברוב הטבלאות המחזוריות. בעוד פרוטונים ונויטרונים הם בסדר גודל של 10 בלבד−27 ק"ג, אלקטרון הוא כ -2,000 פעמים פחות מסיבי.
הפרוטונים הטעונים באופן חיובי והניטרונים הנייטרליים הם מרחק ניכר מהאלקטרונים הקטנים והטעונים יותר שלילית, כמו כוכבי הלכת במערכת השמש, אלא שמיקומו של אלקטרון כלשהו אינו יכול להיות ידוע במדויק בשום רגע, אלא רק הקצה פלוני הִסתַבְּרוּת. אך למטרות מודל אטום תלת-ממדי, חשוב על אטום שדומה למערכת זעירה של גוף אסטרונומי מרכזי ולווייניו.
דברים שתזדקק להם
למרבה המזל, לא תצטרך שום ציוד מפואר, אבל זה צריך להיות מדהים מבחינה ויזואלית. כל סוג של גומי או כדורים דומים יעבוד; זה מועיל אם אלה מגיעים בצבעים שונים, וזה מועיל אם אתה יכול לכתוב עליהם עם סמן קסם (ואפילו יותר טוב אם אתה יכול למחוק את הדיו בקלות מאוחר יותר).
מהטבלה המחזורית, ל- O מספר אטומי של 8 ומסה אטומית של קרוב מאוד ל- 16.0. מודל אטום חמצן תלת ממדי או לכן התמונה תראה שמונה פרוטונים ושמונה נויטרונים בגרעין ושמונה אלקטרונים אי שם מחוץ ל גַרעִין. הפרוטונים והנייטרונים היו יכולים להיות כדורים המובחנים רק לפי צבעם; האלקטרונים מיוצגים בצורה הטובה ביותר בתכנית זו על ידי כדורים קטנים בהרבה.
רעיונות לפרויקט מודל האטום
דגם תלת מימד של אטום ארגון: מטבלת היסודות, בארגון (Ar) יש מספר אטומי של 18 ומסה אטומית של 39.95. משמעות הדבר היא כי ניתן להניח מאטום ארגון טיפוסי שיש לו כ- 40 - 18 = 22 נויטרונים שיעברו עם 18 הפרוטונים שלו.
- הביטויים השונים של אותו אטום המשתנים רק במספר נויטרונים נקראים איזוטופים. מספר הפרוטון פלוס-נויטרונים של איזוטופ נתון ניתן באמצעות כתב עליון שמאלי לצד סמל היסוד.
לכן אטום זה יכול להיות מיוצג על ידי 18 כדורי פרוטון (עמ 'דיו) ו -22 כדורי נויטרונים (נAVY) באשכול כדור, עם טבעת של 18 כדורי אלקטרונים (או גולות) המרווחים באופן שווה המקיפים את הליבה הזו. במציאות, האלקטרונים היו מקיפים את הגרעין ב"ענן ", ולא טבעת מישורית כמו מערכת השמש, והיו מניחים צורות גיאומטריות מחוספסות בהתאם לרמות האנרגיה שלהם, או קליפותיהם.
מודל אטום סידן: לסידן שני פרוטונים נוספים ולכן שני אלקטרונים נוספים מארגון, כך שתוכלו לבנות אותו בקלות על "בסיס" של אטום ארגון. עם זאת, כדאי לדעת משהו על אלקטרוני ערכיות כדי להבין מדוע שני האלקטרונים החדשים שייכים רחוקים יותר מהגרעין מאשר האלקטרונים בארגון.
הסיבה לכך היא שארגון הוא גז אצילי, כלומר מעטפת האלקטרונים החיצונית שלו מלאה. מיקומה הימני ביותר בטבלה המחזורית מעיד על כך. סידן, בעמודה 2 בטבלה יש שני אלקטרונים ערכיים. נושא זה, לעומת זאת, חורג מהיקף הרעיונות של פרויקטים אטומיים לבית הספר.