שם דרך אחת להפחית את קצב הגאולה

מהירות ההתמוססות, פעולת ההמסה הכימית של חומר אחד אחר, תלויה במה הם החומרים ובגורמים שונים אחרים כמו ערבוב. מכיוון שכל שיעורי התגובה הכימית קשורים לטמפרטורה, הורדת הטמפרטורה של תגובת התמסרות תפחית את קצב, כל שאר הגורמים שווים.

תגובות פתרונות מתרחשות כאשר המולקולות של שני חומרים מתערבבות, באופן מלא או שלם. כאשר חומר אינו מתמוסס, הוא נשאר כגוש מוצק או שכבת נוזל נפרדת ליד הממיס, כמו מה שקורה עם שמן ומים. באופן כללי, העיקרון, "כמו מתמוסס כמו" חל על הישועה; מולקולות קוטביות, כגון מים, ממיסות אחרות, כולל אלכוהול. מולקולות לא קוטביות, כמו נפטלין, מתערבבות היטב עם אחרות, כמו בנזן.

ההצלה אינה מתרחשת באופן מיידי, אלא בקצב הנקבע על פי סוג וכמויות החומרים המעורבים, הטמפרטורה ואיך הפתרון הופך להיות רווי. ככל שהתמיסה הופכת רוויה יותר, תגובת הפתרון מאטה. עבור חומרים שמתמוססים באופן שולי או לאט, כימאים יכולים להגביר את קצב ההמסה על ידי חימום התמיסה.

נוסחה המכונה משוואת Arrhenius מתייחסת באופן מתמטי את מהירות התגובה הכימית לטמפרטורה. בקצרה, היחסים הם אקספוננציאליים, שם התגובה מאטה בהדרגה ככל שהטמפרטורה יורדת, אך עולה במהירות כאשר הטמפרטורה עולה. המשוואה פועלת למגוון פעולות כימיות, כולל התמסרות, ומצביעה בבירור על תפקידה של הטמפרטורה בקצב התגובה.

באפשרותך להקטין את קצב ההתמוססות על ידי קירור התמיסה, אך הטכניקה עובדת רק עד לנקודה בה הפתרון קופא; ואז זה מפסיק לחלוטין. קירור מסובך גם על ידי העובדה שחלק מתגובות ההתמדה מייצרות חום וחלקן צורכות אותו. אם תגובה אקסותרמית נמצאת בשיווי משקל ואתה מקרר אותה במידה מועטה, אתה עלול לגרום למהירות ההתמוססות מכיוון שהטמפרטורה הנמוכה יותר מאפשרת לייצר יותר חום.