החום הטוחני של האידוי הוא האנרגיה הדרושה לאידוי שומה אחת של נוזל. היחידות הן בדרך כלל קילוגרמים למול, או kJ / mol. שתי משוואות אפשריות יכולות לעזור לך לקבוע את החום הטוחני של אידוי. לחישוב החום הטוחני של אידוי, רשמו את המידע הנתון שלכם, בחרו משוואה המתאימה לנסיבות, ואז פתרו את המשוואה באמצעות נתוני הלחץ והטמפרטורה הנתונים.
רשמו את המידע הנתון שלכם. על מנת לחשב את החום הטוחני של אידוי, עליך לרשום את המידע שהבעיה מספקת. הבעיה תספק שני לחץ ושני ערכי טמפרטורה, או את החום הטוחנת של סובלימציה ואת החום הטוחני של היתוך. החום הטוחני של סובלימציה הוא האנרגיה הדרושה להעלאת שומה אחת של מוצק, והחום הטוחני של היתוך הוא האנרגיה הדרושה להמיסת שומה אחת של מוצק.
החליטו באיזו משוואה להשתמש. בעת חישוב החום הטוחני של אידוי, עליכם להחליט באיזו משוואה תשתמשו בהתבסס על המידע הנתון. אם הבעיה מספקת את שני הלחץ ושני ערכי הטמפרטורה, השתמש במשוואה ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), כאשר P1 ו- P2 הם ערכי הלחץ; Hvap הוא החום הטוחני של אידוי; R הוא קבוע הגז; ו- T1 ו- T2 הם ערכי הטמפרטורה. אם הבעיה מספקת את החום הטוחני של סובלימציה ואת החום הטוחני של היתוך, השתמש במשוואה Hsub = Hfus + Hvap, כאשר Hsub הוא החום הטוחני של סובלימציה ו- Hfus הוא החום הטוחני של היתוך.
פתור את המשוואה. אם אתה משתמש במשוואה ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); הערך של קבוע הגז, R, הוא 8.314 J / Kxmol. לדוגמא, אם P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K ו- T2 = 314K, אז Hvap שווה ל- 1834 J / mol. לאחר מכן אתה מחלק את התשובה שלך ב -1,000, כי יש 1,000 ג'ול בקילו-קילו אחד. התשובה הופכת אז ל 1.834 kJ / mol. אם אתה משתמש במשוואה, Hsub = Hfus + Hvap, אז תגרע את ה- Hfus מה- Hsub. לדוגמא, אם Hsub = 20 kJ / mol ו- Hfus = 13 kJ / mol, אז Hvap = 7 kJ / mol.