כיצד לחשב מסה בגרם של מולקולה

כדי לחשב את המסה המולקולרית של תרכובת, עליך לדעת שני דברים. הראשון הוא הנוסחה המולקולרית, והשני הוא מספר המסה האטומי של כל אחד מהיסודות המרכיבים אותו. מספר המסה האטומי של כל יסוד מופיע ביחידות המסה האטומית מתחת לסמל שלו בטבלה המחזורית. יחידה זו מוגדרת באופן שמספר המסה של כל יסוד תואם את המסה של שומה אחת של היסוד בגרמים. שומה שווה למספר של אבוגדרו (6.02 x 10²³) של אטומים או מולקולות.

TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)

כדי למצוא את המסה של שומה אחת של מולקולה ספציפית, הוסף את המסה האטומית של כל אחד מאטומי הרכיב שלה. אתה יכול לחפש את אלה בטבלה המחזורית.

אטומים משתלבים בדרכים שונות בהתאם למספר האלקטרונים שלכל אחד מהם בקליפה החיצונית שלו. תרכובות יוניות, כגון נתרן כלורי (NaCl), עשויות להיות מורכבות מאטום אחד בלבד משני יסודות שונים, וכמה גזים קוולנטיים, כגון מימן (H₂) וחמצן (O₂) מורכבים משני אטומים מאותו יסוד. למולקולות מסוימות, במיוחד אלה הנוצרות עם פחמן, יכולות להיות מספר גדול מאוד של אטומי רכיבים. לדוגמא, גלוקוז (C₆ה₁₂או₆) יש 24 אטומים בודדים.

לא משנה כמה המולקולה גדולה או קטנה, ההליך לחישוב המסה המולקולרית שלה זהה. אתה מחפש את המסה האטומית של כל אחד מהיסודות בנוסחה, מכפיל אותה במספר האטומים של אותו יסוד בתרכובת ומוסיף אותה לכל האחרים. זה נותן לך את המסה, בגרמים, של שומה אחת של המולקולה.

כל היסודות מסודרים בטבלה המחזורית על פי מספר אטומי הולך וגדל, המתאים למספר הפרוטונים בגרעין. למימן יש פרוטון אחד, אז הוא מגיע ראשון, ואילו לחמצן יש שמונה פרוטונים, אז הוא שמיני. המספר האטומי אינו זהה למסה האטומית, אולם מכיוון שיש להוסיף גם את מסת הנויטרונים בגרעין. אלקטרונים כל כך קטנים וקלים שמשקלם נחשב לזניח. המסה האטומית, הינה סכום כל הפרוטונים והניטרונים, מופיעה מתחת לסמל לכל יסוד.

עגול עד השלמות הקרובה ביותר: מספרי המסה האטומית כוללים בדרך כלל שבר עשרוני. הסיבה לכך היא שלכל רכיב יש איזוטופ אחד או יותר המופיעים באופן טבעי, שהם גרסאות המכילות נויטרונים נוספים או יותר או חסרים אחד או יותר. מספר המסה לוקח בחשבון את כל האיזוטופים הללו, אך למטרות המעשיות ביותר אינך צריך לעשות זאת. אז אתה בדרך כלל לעגל את מספר המסה למספר השלם הקרוב ביותר. לדוגמא, הטבלה המחזורית מפרטת את מספר המסה האטומי של חמצן כ- 15.999. למטרות המעשיות ביותר, ניתן לעגל זאת ל -16. מספר המסה אומר לך כי לשומה אחת של חמצן יש מסה של 16 גרם.

מהי המסה המולקולרית של גלוקוז בגרמים?

הנוסחה הכימית של גלוקוז היא C₆ה₁₂או₆. הטבלה המחזורית מספרת לך שהמסה האטומית של פחמן (C) היא 12, של מימן (H) היא 1 ושל חמצן (O) היא 16. מולקולת הגלוקוז כוללת 6 פחמנים, 12 מימנים ו -6 אוקסיגנים, כך שהמסה המולקולרית שלה היא (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. לכן, לשומה אחת של גלוקוז יש מסה של 180 גרם. אם ברצונך למצוא את המסה של יותר משומה אחת, הכפל את הכמות בגרמים במספר השומות.