ההבדל בין מסיסות למולריות

קח מעט סוכר ושחרר אותו לקפה או תה. מערבבים אותו והסוכר נעלם. היעלמות זו מתייחסת למסיסות של סוכר - כלומר ליכולתו להתמוסס, למהירות ההתמוססות שלו ולכמות שתמוסס בכמות נוזלית נתונה. המדד לכמות הסוכר בכמות נתונה של נוזל, או ריכוזו, נקרא מולאריות.

מסיסות מתייחסת ליצירת פיתרון; שני חומרים שהופכים לאחד. החומר המומס, בדרך כלל החומר הקטן יותר, נקרא המומס. סוכר כשמכניסים אותו לקפה הוא מומס. החומר הגדול הוא הממיס, כמו קפה. מים הם ממס תכוף. מסיסות מתייחסת לעוצמות היחסיות של המומס והממיס. ככל שקל יותר להתמוסס להתמוסס, כך המסיסות גדולה יותר.

סוכר, או C12H22O11, הוא מוצק המוחזק על ידי קשרים בין המולקולות. קשרים אלה מייצגים כוחות בין-מולקולריים חלשים. כאשר הסוכר כמומס מתערבב עם מי הממיסים הקשרים בין המולקולות נשברים והסוכר מתמוסס. זו תוצאה של האינטראקציה בין מולקולות המומס והממס לאנרגיה שנוצרת. תהליך זה ממשיך עד לנקודה בה 1,800 גרם סוכר מתמוססים בליטר מים אחד. כדי למדוד את הריכוז השתמשו בשומות מומס לליטר תמיסה; התשובה היא מולריות.

מולאריות, המצוינת כ- M, או שומות לליטר, נמדדת במספר שומות המומס חלקי ליטר התמיסה. מסת המומס מתבטאת בדרך כלל בגרמים ויש להמיר אותה לשומות. לשם כך יש צורך בשיעור המרה, או מספר גרם לשומה, אשר שונה עבור כל מומס. שומה אחת שווה למשקל האטומי של המומס. דוגמה פשוטה היא פחמן דו חמצני, או CO2. הוסף את משקל האטום של פחמן בתוספת כפול מהמשקל האטומי של החמצן והסך הכולל הוא מספר גרם פחמן דו חמצני בשומה אחת.

אתר Bodner Research מפרט שלושה כללי מסיסות למלחים המנבאים אם מלח מסוים יתמוסס במים. הם כוללים שימוש במולריות כמדידת ריכוז. מלחים בריכוז מינימלי של 0.1 מ 'מתמוססים במים בטמפרטורת החדר. שום פירוק במים בטמפרטורת החדר אינו מתרחש למלחים בפחות מ- 0.001 מ '. פתרונות בין שני הקצוות מראים מסיסות קלה.