אלקטרונים לא משותפים מתייחסים לאלקטרונים חיצוניים (ערכיים) שאינם חלק מקשר קוולנטי. אלקטרונים משותפים הם המשתתפים בקשר. הפחת את מספר האלקטרונים המשותפים (קשרים x 2) ממספר אלקטרוני הערכיות כדי לגלות את מספר האלקטרונים הלא משותפים.
אלקטרונים משותפים ולא משותפים נמצאים במעטפת האלקטרונים הערכית. אלקטרוני ערכיות יוצרים את "החוץ" של אטום ומשתתפים בקשר. חשוב שאלקטרונים משותפים ולא משותפים יתווספו למספר הנכון של אלקטרוני הערכיות.
כל קשר מייצג שני אלקטרונים משותפים. "ציור מבני לואיס" של אוניברסיטת סולסברי ממחיש שיטה זו. מולקולה כמו NO2 נכתבת כ- O = N-O ו- O-N = O. כל מקף תואם קשר - זוג אלקטרונים משותף. ל- O-N = O יש אטום חנקן (N) עם שישה אלקטרונים משותפים, שניים מכל קשר.
עבור כל אטום, הפחיתו אלקטרונים משותפים ממספר אלקטרוני הערכיות. לחמצן (O) שמונה אלקטרוני ערכיות. בחמצן השמאלי ב- O-N = O יש 8 - 2 = 6 אלקטרונים לא משותפים. לחמצן הנכון יש 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 אלקטרונים לא משותפים. לחנקן יש גם שמונה אלקטרונים של ערכיות כוללת. ב- NO2 (O-N = O), אטום החנקן המרכזי כולל 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 אלקטרונים לא משותפים.
