מחסרים את מסת המלח המימר מזה של המלח המוזר. לדוגמה, אם יש לך דגימה של סולפט נחושת (II) ששקל 25 גרם לפני שחיממת אותו ו 16 גרם לאחר מכן, הפחת 16 מ 25 כדי לקבל 9 גרם.
חלק את ההבדל הזה במסת המלח המוזר. בהמשך לדוגמא, נחלק 9 גרם ל 25 גרם כדי לקבל 36 אחוז. זהו אחוז המים בהידר, אז זה הדבר הראשון שעליך לחשב; עם זאת, אנו יכולים לחשב גם מידע אחר.
קבע את המסה הטוחנת של המלח ללא מים באמצעות הטבלה המחזורית. הטבלה המחזורית מפרטת את המסה הטוחנת של כל יסוד. הכפל את המסה הטוחנת של כל יסוד במתחם שלך במספר הפעמים שהוא מופיע במתחם שלך כדי לקבל את המסה הטוחנת של התרכובת.
לדוגמא, הנוסחה הכימית של סולפט נחושת נטול מים (II) היא Cu (SO4). המסה הטוחנת של תרכובת זו שווה למסה הטוחנת של נחושת בתוספת המסה הטוחנת של גופרית בתוספת פי ארבעה מהמסה הטוחנת של חמצן (מכיוון שיש ארבעה אטומי חמצן במולקולה). אם נחפש את המסה הטוחנת של כל אחת מהן בטבלה המחזורית, נגלה את הדברים הבאים:
חלק את המסה של דגימת המלח המימית (המחוממת) שלך למסה הטוחנת של התרכובת ללא מים כדי לקבל את מספר השומות של התרכובת הקיימת. בדוגמה שלנו, 16 גרם / 160 גרם לשומה = 0.1 שומה.
חלק את מסת המים שאבדה כשחיממת את המלח במסת הטוחנת של המים, בערך 18 גרם לשומה. בדוגמה שלנו, איבדנו 9 גרם מים; אם נחלק 9 ל- 18 נקבל 0.5 מול מים.
חלק את מספר שומות המים שאבדו במספר השומות של מלח נטול מים כדי לקבל את היחס בין מולקולות המים ליחידות הנוסחה. בדוגמה שלנו, 0.5 מול מים ÷ 0.1 מול נחושת סולפט = יחס 5: 1. המשמעות היא שלכל יחידת CuSO4 הנוכחית יש לנו 5 מולקולות של מים.
ג'ון ברנן, שבסיסו בסן דייגו, כתב על מדע וסביבה מאז 2006. מאמריו הופיעו ב"שפע "," קורא סן דייגו "," סנטה ברברה עצמאית "ו"איסט ביי" חודשי. "ברנן הוא בעל תואר ראשון במדעים בביולוגיה מאוניברסיטת קליפורניה, סן דייגו.